题目内容
7．下列离子方程式不正确的是（ ）| A． | 将铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 将铁粉放入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu | |
| C． | Ba（OH）2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓ | |
| D． | 纯碱中滴加盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．二者反应生成氯化亚铁和铜；
C．二者反应生成氢氧化镁和氯化钡；
D．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
解答 解：A．铜与稀硫酸不反应，故A错误；
B．将铁粉放入氯化铜溶液中，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故B正确；
C．Ba（OH）2溶液中滴入MgCl2溶液中，离子方程式：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓，故C正确；
D．纯碱中滴加盐酸，离子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解反应的离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循电荷守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ | |
| B． | 平衡时v正（O2）=v逆（NO） | |
| C． | 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 | |
| D． | 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 |
19．下列物质在水溶液中的电离方程式书写完全正确的是（ ）
| A． | KMnO4=K++Mn7++4O2- | B． | Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2 | ||
| C． | Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3- | D． | NaHCO3═Na++HCO3- |
16．根据如表数据，下列选项正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | H2SO3 | NH3•H2O |
| 电离常数K（25℃） | Ka=1.8×10-5 | Ka1=1.23×10-2；Ka2=6.6×10-8 | Kb=1.8×10-5 |
| A． | Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO- | |
| B． | 25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进 | |
| C． | NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2 | |
| D． | 0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
2．己烷雌酚的一种合成路线如图：
下列叙述不正确的是（ ）
下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 | |
| B． | 在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应 | |
| C． | 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y | |
| D． | 化合物Y中含有手性碳原子 |
其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化
学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C 
Si + 2CO；②Si + 2Cl2 
SiCl4；③SiCl4 +2H2 
Si + 4HCl，其中，反应①和③属于
17．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）
| A． | M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+ | |
| B． | 铜电极应与X相连接 | |
| C． | 质子透过离子交换膜由右向左移动 | |
| D． | 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g |
14．已知一定温度下合成氨反应：N2+H2═2NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）
| A． | Q2＞2 Q1 | B． | Q1=92.4 kJ | C． | Q1＜Q2＜184.8 kJ | D． | Q1=Q2＜92.4 kJ |