题目内容
8．下列离子化合物中，阴阳离子间的距离最大的是（ ）| A． | LiCl | B． | NaCl | C． | KCl | D． | KBr |
分析 两离子间距=阳离子半径+阴离子半径．而离子的电子层数越多，离子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；以此来解答．
解答 解：在LiCl、NaCl、KCl三种物质中，阴离子相同，故离子间的距离取却于阳离子，而Li+的核外有1个电子层，Na+的核外有2个电子层，K+的核外有3个电子层，故三种物质中KCl中离子间距最大；而KCl和KBr的阳离子相同．阴离子不同，故离子间距大小取决于阴离子，而Br-的核外有4个电子层，故半径大于Cl-，则KBr中的离子间距大于KCl中的离子间距，故选D．
点评 本题考查了依托离子间距的大小比较来考查了离子半径的大小比较，应注意的是比较离子半径时，先考虑电子层数，然后考虑核电荷数，最后考虑电子数．
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10．已知298K时，CO2（g）的△H为-393.5kJ•mol-1，H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1，乙炔的燃烧热为-1300kJ•mol-1，则乙炔的标准生成热为（ ）
| A． | 227.2kJ•mol-1 | B． | -227.2kJ•mol-1 | C． | 798.8kJ•mol-1 | D． | -798.8kJ•mol-1 |
11．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 测定常温时的等浓度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH | pH（HCOONa）＜pH（CH3COONa） | 弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH |
| B | 向0.5ml 2mol/L的NaOH溶液中加入1ml 1mol/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5ml有机物X，加热 | 未出现砖红色沉淀 | 说明X中不含有醛基 |
| C | KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 | 有机相呈橙红色 | 氧化性：Cl2＞Br2 |
| D | NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 | 有白色絮状沉淀生成 | 二者水解相互促进生成氧化铝沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA | |
| B． | a gO2和O3的混合气体中含有的分子总数为$\frac{a{N}_{A}}{32}$ | |
| C． | 在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1mol•L-1，则Na+个数为2NA | |
| D． | 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 |
3．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；HNO3→NO；Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最少的是（ ）
| A． | Fe3+ | B． | HNO3 | C． | Cl2 | D． | MnO4- |
A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物，其中D是一种红褐色沉淀，其相互反应关系如图所示：
20．I6．根据下列实验操作和现象（或数据），得出的结论正确的是（ ）
| 操作和现象（或数据） | 结论 | |
| A | 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再加入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 温度相同时，Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2 |
| B | 向含有少量氢氧化镁沉淀的试管中滴入NH4Cl溶液，沉淀逐渐溶解，并有刺激性的气味气体产生 | 对应的离子反应方程式为NH4++OH-═NH3↑+H2O- |
| C | 20克Ba（OH）2•8H2O粉末和10克NH4Cl粉末混合后玻璃棒迅速搅拌，可以闻到刺激性气味的气体 | 该反应为放热反应，促使氨水分解生成NH3 |
| D | 常温下，将NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合产生大量白色沉淀 | 说明AlO2-结合H+能力大于CO32- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
