Question

11．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	测定常温时的等浓度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH	pH（HCOONa）＜pH（CH3COONa）	弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH
B	向0.5ml 2mol/L的NaOH溶液中加入1ml 1mol/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5ml有机物X，加热	未出现砖红色沉淀	说明X中不含有醛基
C	KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2	有机相呈橙红色	氧化性：Cl2＞Br2
D	NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合	有白色絮状沉淀生成	二者水解相互促进生成氧化铝沉淀

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．水解后显碱性，pH越大，对应酸的酸性越弱；
B．检验-CHO，应在碱性条件下；
C．KBrO₃溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl₂，有机相呈橙色，说明该反应中有Br₂生成，Br元素化合价由+5价变为0价，所以KBrO₃是氧化剂，则Cl₂是还原剂；
D．NaAlO₂溶液促进的NaHCO₃溶液电离．

解答 解：A．水解后显碱性，pH越大，对应酸的酸性越弱，则pH（HCOONa）＜pH（CH₃COONa），可知弱酸的酸性：HCOOH＞CH₃COOH，故A正确；
B．检验-CHO，应在碱性条件下，操作中碱不足，不能检验，故B错误；
C．KBrO₃溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl₂，有机相呈橙红色，说明该反应中有Br₂生成，Br元素化合价由+5价变为0价，所以KBrO₃是氧化剂，则Cl₂是还原剂，可知氧化性为KBrO₃＞KClO₃，故C错误；
D．NaAlO₂溶液促进的NaHCO₃溶液电离，生成沉淀，与水解无关，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、氧化还原反应、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大．