Question

20．I6．根据下列实验操作和现象（或数据），得出的结论正确的是（　　）

	操作和现象（或数据）	结论
A	向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再加入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	温度相同时，Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2
B	向含有少量氢氧化镁沉淀的试管中滴入NH4Cl溶液，沉淀逐渐溶解，并有刺激性的气味气体产生	对应的离子反应方程式为NH4++OH-═NH3↑+H2O-
C	20克Ba（OH）2•8H2O粉末和10克NH4Cl粉末混合后玻璃棒迅速搅拌，可以闻到刺激性气味的气体	该反应为放热反应，促使氨水分解生成NH3
D	常温下，将NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合产生大量白色沉淀	说明AlO2-结合H+能力大于CO32-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．白色沉淀转化成红褐色沉淀，证明氢氧化铁的溶解度较小，比氢氧化镁更难溶；
B．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；
C．Ba（OH）₂•8H₂O与氯化铵的反应为典型的吸热反应；
D．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，二者反应生成了氢氧化铝沉淀，证明AlO₂^-结合H⁺能力大于CO₃^2-．

解答 解：A．向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，二者恰好反应生成氢氧化镁白色沉淀，再加入2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀，氢氧化镁沉淀转化成氢氧化铁，说明氢氧化铁更难溶，可以证明温度相同时Fe（OH）₃溶解度小于Mg（OH）₂，故A正确；
B．含有少量Mg（OH）₂沉淀的试管中滴入NH₄Cl溶液，沉淀逐渐溶解，并有刺激性的气味气体产生，氢氧化镁不能拆开，正确的反应为：2NH₄⁺+Mg（OH）₂═2NH₃↑+2H₂O^-+Mg²⁺，故B错误；
C．20克Ba（OH）₂•8H₂O粉末和10克NH₄Cl粉末混合后玻璃棒迅速搅拌，二者反应生成氨气、氯化钡和水，该反应为吸热反应，故C错误；
D．常温下，将NaAlO₂溶液和NaHCO₃溶液混合产生大量白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，证明碳酸氢根离子的酸性大于偏铝酸根离子，即AlO₂^-结合H⁺能力大于CO₃^2-，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及难溶物沉淀转化、吸热反应与放热反应判断、酸性强弱比较等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．