Question

（1）1.7g NH₃有

 

 mol质子，0.2mol H₂O共有

 

个电子，1mol氦气含

 

mol原子．
（2）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③6.02×10²³个水分子中，含分子数最多的是

 

，含原子数最多的是

 

，质量最大的是

 

．
（3）气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mL O₂和10mL F₂，则A的化学式为

 

，推断的依据为

 

．
（4）配制100ml 1mol/L的稀H₂SO₄，需用量筒量取浓硫酸的体积为

 

．（浓硫酸的密度为1.84g/mL，质量分数为98%）

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）根据n=

m

M

计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有10个质子，含有质子物质的量为氨气的10倍；每个水分子含有10个电子，含有电子物质的量为水的10倍，根据N=nN_A计算电子数目；氦气是单原子分子，氦原子物质的量等于氦气物质的量；
（2）根据n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

计算各氢气、甲烷、水的物质的量，物质的量越多，含有分子数目越多，结合分子含有原子数目计算各物质含有原子总物质的量，根据m=nM计算甲烷、水的质量，据此解答；
（3）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2O_xF_y

△   .

3O₂+2F₂，则可推断化学式；
（4）根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积．

解答： 解：（1）1.7g NH₃得到物质的量为

1.7g

17g．mol

=0.1mol，每个氨气分子含有10个质子，含有质子为0.1mol×10=1mol；每个水分子含有10个电子，0.2mol H₂O共有电子为0.2mol×10×N_Amol^-1=2N_A；氦气是单原子分子，1mol氦气含1mol原子，故答案为：1；2N_A；1；
（2）标准状况下，①4g氢气物质的量为

4g

2g/mol

=2mol，含有原子为2mol×2=4mol；②33.6L甲烷的物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，含有原子为1.5mol×4=6mol，质量为1.5mol×16g/mol=24g；③6.02×10²³个水分子物质的量为1mol，含有原子为1mol×3=3mol，质量为1mol×18g/mol=18g，
故含分子数最多的是①，含原子数最多的是②，质量最大的是②，故答案为：①；②；②；
（3）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2O_xF_y

△   .

3O₂+2F₂，则A化学式为O₃F₂，故答案为：O₃F₂；阿伏加德罗定律和质量守恒定律；
（4）浓硫酸的物质的量浓度为

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后硫酸的物质的量不变，故需要浓硫酸的体积为

100mL×1mol/L

18.4mol/L

=5.4mL，故答案为：5.4mL．

点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．