题目内容
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A、标准状况下，VL辛烷所含分子数为
| ||
| B、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA | ||
| C、常温常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA | ||
D、31g白磷（P4）中含有
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考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，辛烷为液体；
B．根据氧化还原反应中转移的电子数目来计算；
C．二氧化硅为原子晶体；
D．白磷分子式为P4，分子中含有6个P-P键计算分析．
B．根据氧化还原反应中转移的电子数目来计算；
C．二氧化硅为原子晶体；
D．白磷分子式为P4，分子中含有6个P-P键计算分析．
解答：
解：A．气体摩尔体积只适用于气体，标况下辛烷为液体，不能够使用，故A错误；
B．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，所以1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA，故B正确；
C．二氧化硅为原子晶体，不存在分子，故C错误；
D.31g白磷物质的量=
=0.25mol，分子中含有6个P-P键，所以含有0.25×6×NA个P-P键，为1.5NA个P-P键，故D正确；
故选：BD．
B．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，所以1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA，故B正确；
C．二氧化硅为原子晶体，不存在分子，故C错误；
D.31g白磷物质的量=
| 31g |
| 4×31g/mol |
故选：BD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意白磷结构的分析判断，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列有机物属于烃类的是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、CH2═CH2 |
| C、CH3COOCH2CH3 |
| D、CH3CH2OH |
在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.05 mol/L |
| B、0.1 mol/L |
| C、0.2mol/L |
| D、0.3 mol/L |
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA |
| B、任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA |
| C、1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 |
| D、22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 |
将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐溶液混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO42-）=0.105mol/L，c（Al3+）=0.055mol/L，溶液的 PH=2.0，则 c（K+）为（ ）
| A、0.045mol/L |
| B、0.035mol/L |
| C、0.055mol/L |
| D、0.040mol/L |
在反应A2+2AB2=4AB中，1g A2与足量的AB2反应生成5g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（ ）
| A、3：4 | B、4：3 |
| C、1：2 | D、2：1 |