题目内容
某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.1mol Cl- 和 SO42-，则其含SO42-的物质的量为（ ）
| A、0.1mol |
| B、0.3mol |
| C、0.5mol |
| D、0.45mol |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），据此计算．
解答：
解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），则：
0.2mol+0.4mol×2=0.1mol+2n（SO42-），
解得n（SO42-）=0.45mol，
故选D．
0.2mol+0.4mol×2=0.1mol+2n（SO42-），
解得n（SO42-）=0.45mol，
故选D．
点评：本题考查物质的量有关计算，题目难度不大，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量．
练习册系列答案
相关题目
下列关于反应热及能量变化的说法正确的是（ ）
| A、当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 |
| B、放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行 |
| C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
| D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 |
工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是（ ）
| A、浓硝酸是弱酸 |
| B、浓硝酸的氧化性比较弱 |
| C、铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜 |
| D、铝的化学性质不活泼 |
在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.05 mol/L |
| B、0.1 mol/L |
| C、0.2mol/L |
| D、0.3 mol/L |
0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，所得固体质量为（ ）
| A、21.2g |
| B、21.6g |
| C、22.0g |
| D、22.4g |
将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐溶液混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO42-）=0.105mol/L，c（Al3+）=0.055mol/L，溶液的 PH=2.0，则 c（K+）为（ ）
| A、0.045mol/L |
| B、0.035mol/L |
| C、0.055mol/L |
| D、0.040mol/L |
某研究性学习小组探究NO3-在不同环境中的氧化性．