题目内容

19．芳香类化合物C8H8O2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，该芳香烃化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有（不含立体结构）（　　）
A．15种B．16种C．17种D．18种

分析 分子式为C8H8O2的含有苯环有机物，不饱和度为$\frac{2×8+2-8}{2}$=5，能与NaHCO3溶液反应生成气体，含有羧基和苯环，可能含有1个侧链，侧链为-CH2COOH，可能含有2个侧链，侧链为-COOH、-CH3，有邻、间、对三种，再根据等效H判断各种同分异构体一氯代物的种数，最后汇总得到答案．

解答 解：分子式为C8H8O2的含有苯环有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，含有羧基和苯环，可能含有1个侧链，侧链为-CH2COOH，可能含有2个侧链，侧链为-COOH、-CH3，有邻、间、对三种，故符合条件的同分异构体有：或或或，共有4种，其一氯代物的种类分别为：4种、5种、5种、3种，共17种，故选C．

点评 本题主要考查了有机物的推断，明确有机物的不饱和度、等效氢的判断是解本题关键，难度中等．

练习册系列答案
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9．已知某溶液中，已电离的水的浓度为10-13 mol/L，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是（　　）
A．K+、Na+、Cl-、SO32-B．K+、Na+、NO3-、SO42-
C．K+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-
10．下列解释实验现象的方程式不正确的是（　　）
A．漂白粉或漂粉精长期暴露在空气中会变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO     2HClO=2 HCl+O2↑
B．FeCl3溶液中加入铁粉，震荡后滴入几滴KSCN溶液，未见溶液变红：2Fe3++Fe═3 Fe2+
C．把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，放出气体，可使带火星的木条复燃：2Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑
D．溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与 Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+H2O
7．根据以下各物质间的转化关系回答有关问题．

（1）B、C、D的化学式依次为Cu、CaCO3、Cu（OH）2．
（2）A的电子式为．
（3）生成沉淀D的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为CuO+2H+═Cu2++H2O．
14．常温常压下，将xml硫化氢和yml二氧化硫气体混合，若反应后气体的体积是反应前的$\frac{1}{7}$，求硫化氢与二氧化硫的物质的量之比．
4．温度为25℃时，将0.46g钠投入到2000g水中充分反应，假设反应后溶液体积为2000mL，则该溶液的pH为（　　）
A．1B．13C．12D．10
11．甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发．为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下研究．
（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温．反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生．
①仪器b的名称是球形冷静管，作用为冷凝回流．
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是A中出现红色物质（或A中出现棕色物质）．
（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的．为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验．

依次连接的合理顺序为A→B→E→F→D→CG，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验．
（3）已知：$\stackrel{被氧化}{→}$$\stackrel{被氧化}{→}$．设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价．
（4）为研究红色固体产物的组成，进行如图实验（以下每步均充分反应）；

已知：Cu2O$\stackrel{易溶于浓氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（无色）$\stackrel{在空气中}{→}$[Cu（NH3）4]2+]（蓝色）．
①摇动锥形瓶ⅰ的目的是有利于溶液与空气中的氧气接触．
②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近．由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为1：200．
8．某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）
（1）实验前，应先检查装置的气密性，盛装NaOH溶液的仪器名称为分液漏斗．
（2）实验前需要用FeCl3固体来配制FeCl3溶液，实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量浓盐酸中，再加水稀释，此操作的目的是抑制氯化铁水解，若需配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，还需要的定量玻璃仪器是100mL的容量瓶．
（3）该小组同学向5mL lmo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，再逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则在试管B中观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（4）该小组同学在做（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间观察到溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色．查阅资料得知 Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强还原性，能被Fe3+氧化为SO42-．则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
12．下列说法或表示法正确的是（　　）
A．由“C（s，石墨）-→C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol-1”可知金刚石比石墨稳定
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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