如图是用干燥纯净的Cl2与Cu粉反应来制取无水氯化铜的实验装置图.请回答下列问题:(1)小试管的作用是液封(防止Cl2从长颈漏斗中逸出),烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,(2)B瓶中的溶液最好是饱和食盐水.其作用是除去氯气中的氯化氢,C瓶中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

如图是用干燥纯净的Cl₂与Cu粉反应来制取无水氯化铜的实验装置图，请回答下列问题：
（1）小试管的作用是液封（防止Cl₂从长颈漏斗中逸出）；烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B瓶中的溶液最好是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢；C瓶中的溶液是浓硫酸，其作用是干燥氯气．
（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuCl₂．
（4）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是吸收未反应完的Cl₂，防止空气中的水蒸气进入反应装置．

分析（1）小试管内液体起液封作用；烧瓶内二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大的性质选择除杂试剂，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；
（3）铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜；
（4）碱石灰有干燥气体和吸收Cl₂的作用．

解答解：（1）长颈漏斗没有活塞，且氯气有毒，为防止氯气从长颈漏斗逸出，采用液封的方法，所以小试管有液封的作用；加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：液封（防止Cl₂从长颈漏斗中逸出）；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以装置B应该选用饱和食盐水；氯气能和碱反应，且浓硫酸有吸水性，所以选用浓H₂SO₄作干燥剂，
故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢；浓硫酸；干燥氯气；
（3）玻璃管D中发生反应为铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，方程式：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuCl₂，
故答案为：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuCl₂；
（4）氯气有毒，所以尾气不能直接排空，应该选用碱性物质吸收；空气中含有水蒸气，为得到较干燥的氯化铜，应该在氯气和铜的反应处加一个干燥装置，二者作用兼备，所以碱石灰的作用是吸收未反应完的Cl₂，防止空气中的水蒸气进入反应装置，
故答案为：吸收未反应完的Cl₂，防止空气中的水蒸气进入反应装置．

点评本题考查了氯化铜的制备实验，要根据实验目的选取实验装置、实验药品，是学习的难点，也是高考的热点，题目难度不大．

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相关题目

8．

某化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）
（1）实验前，应先检查装置的气密性，盛装NaOH溶液的仪器名称为分液漏斗．
（2）实验前需要用FeCl₃固体来配制FeCl₃溶液，实际配制过程中，常先将FeCl₃固体完全溶于适量浓盐酸中，再加水稀释，此操作的目的是抑制氯化铁水解，若需配制100mL l mo1•L^-1FeCl₃溶液，还需要的定量玻璃仪器是100mL的容量瓶．
（3）该小组同学向5mL lmo1•L^-1FeCl₃溶液中通入足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺，再逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则在试管B中观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（4）该小组同学在做（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间观察到溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色．查阅资料得知 Fe（HSO₃）²⁺在溶液中呈红棕色且具有较强还原性，能被Fe³⁺氧化为SO₄^2-．则Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．

12．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	由“C（s，石墨）-→C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol^-1”可知金刚石比石墨稳定
	B．	在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8 kJ•mol^-1
	C．	在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
	D．	等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

9．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
	B．	同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）燃烧放出的热量多
	C．	H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
	D．	3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+135.9 kJ•mol^-1

16．

实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，应该先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸．
（2）试管a中发生反应的化学方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型是酯化（取代）反应，通常加入几片碎瓷片，其作用是防暴沸．
（3）试管b中加入饱和Na₂CO₃溶液，其作用是反应掉挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于得到乙酸乙酯．
（4）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体．

6．铜有两种天然同位素⁶³Cu和⁶⁵Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则⁶³Cu原子所占的原子个数百分比是（　　）

13．常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
	B．	常温下，在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH^-）一定等于10^-3mol/L
	C．	若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
	D．	将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$

NH₃

NH₄NO₃

SiO₂

HNO₃

	A．	可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油
	B．	蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出
	C．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
	D．	相对分子质量相近的醇和烷烃，烷烃的沸点远远高于醇

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