题目内容
17．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 常温下，向100gNaOH饱和溶液中加入0.39gNa2O2固体，恢复到常温，NaOH溶液的物质的量浓度一定不变 | |
| B． | 向一恒容容器中充入lmolN2和lmolH2，在一定条件下反应并达到平衡．升温，再次达到平衡状态，N2的体积分数一定不变 | |
| C． | 向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入50mL0.50mol/L的稀盐酸，测定中和热，继续加入6mL等浓度的稀盐酸，测定的中和热一定不变 | |
| D． | 将2.3gNa投入100mL水中，产生H2，若在反应前向水中加入100 mL煤油，则产生H2的速率一定不变 |
分析 A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，消耗溶剂生成溶质，所以所得溶液仍然是该温度下的饱和溶液；
B、合成氨是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，所以氮气的体积分数发生变化；
C、中和热是强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量；
D、钠的密度比水小，但比煤油的密度大，而且煤油与水互不相溶，所以在反应前向水中加入100 mL煤油，水密度不变．
解答 解：A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，消耗溶剂生成溶质，所以所得溶液仍然是该温度下的饱和溶液，所以恢复到常温，NaOH溶液的物质的量浓度一定不变，故A正确；
B、合成氨是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，所以氮气的体积分数发生变化，而不是不变，故B错误；
C、中和热是强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量，所以中和热与酸与碱的量的多少无关，故C正确；
D、钠的密度比水小，但比煤油的密度大，而且煤油与水互不相溶，所以在反应前向水中加入100 mL煤油，水密度不变，所以反应速率不变，故D正确；
故选B．
点评 本题考查饱和溶液、化学平衡的移动、中和热，题目难度中等，明确中和热是生成1mol的水放出的热量，是解本题关键．
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4．温度为25℃时，将0.46g钠投入到2000g水中充分反应，假设反应后溶液体积为2000mL，则该溶液的pH为（ ）
| A． | 1 | B． | 13 | C． | 12 | D． | 10 |
5．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1 | |
| B． | a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | |
| C． | 加入催化剂，该化学反应的反应热改变 | |
| D． | 在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为69kJ，则N2的转化率为75% |
12．下列说法或表示法正确的是（ ）
| A． | 由“C（s，石墨）-→C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol-1”可知金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 | |
| D． | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 |
2．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是温度计、环形玻璃搅拌棒．
（2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是铜是热的良导体，有热量散失．
②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量散失．
（3）他们记录的实验数据如表：
已知：反应后溶液的比热容c为4.18kJ•℃-1•kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成上表（保留两位小数）．
（4）实验分析
①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
②若用60mL 0.5mol•L-1HCl溶液与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量偏大（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热不变（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是温度计、环形玻璃搅拌棒．
（2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是铜是热的良导体，有热量散失．
②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量散失．
（3）他们记录的实验数据如表：
| 实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
| t1 | t2 | △H | |||
| ① | 50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | -56.8kJ/mol |
| ② | 50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
（4）实验分析
①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
②若用60mL 0.5mol•L-1HCl溶液与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量偏大（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热不变（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
9．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| B． | 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）燃烧放出的热量多 | |
| C． | H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol-1 |
6．铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则63Cu原子所占的原子个数百分比是（ ）
| A． | 20% | B． | 25% | C． | 30% | D． | 75% |
7．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 侯氏制碱法制得的是纯碱 | |
| B． | 用人参泡制药酒是利用了萃取的原理 | |
| C． | 氢氟酸刻蚀玻璃是利用了氢氟酸的强氧化性 | |
| D． | 硫酸铜溶液可用于特定环境中的消毒杀菌 |