下列各组物质中.化学键类型相同.化合物类型也相同的是( )A．SO2 Na2SO4B．CH4 H2OC．KCl HClD．NaOH Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（　　）

A．

SO₂ Na₂SO₄

B．

CH₄ H₂O

C．

KCl HCl

D．

NaOH Cl₂

分析根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，由此分析解答．

解答解：A、固体SO₂是分子晶体，Na₂SO₄是离子晶体，晶体类型不同，故A错误；
B、固体CH₄和H₂O都是分子晶体，CH₄和H₂O都只含共价键，故B正确；
C、KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，HCl含共价键的分子晶体，所以化学键的类型不同晶体类型不同，故C错误；
D、氢氧化钠是离子晶体，含共价键和离子键，固体氯气是分子晶体，氯气中只含共价键的单质，故D错误；
故选：B．

点评本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键．

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7．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）元素Br在元素周期表中的位置为第四周期ⅦA族．
（2）请判断H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱H₃AsO₄＜H₃PO₄ （用“＞”
“＜”或“=”表示）．
（3）请判断HCl、H₂S的稳定性强弱：HCl＞H₂S（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
写出H₂在Cl₂中燃烧的化学方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．

8．证明溴乙烷中溴原子的存在，下列正确的操作步骤为（　　）
①加入AgNO₃溶液　 ②加入NaOH水溶液　 ③加热
④加入蒸馏水　⑤加稀硝酸至溶液呈酸性　 ⑥加入NaOH醇溶液．

5．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
	B．	明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
	C．	大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放
	D．	某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

12．针对下表中十种元素，填写空格．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅦA	ⅧA	O
2					N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar
4	K

（1）最不活泼的元素是Ar．
（2）S原子结构示意图

．
（3）N、F、Cl中，原子半径最大的是Cl．
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸（填名称）．
（5）写出实验室制氯气的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

2．五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（　　）

元素	T	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合价	+1	+5，-3	+7，-1	+6，-2	+3

	A．	X的阴离子半径小于T的阳离子半径
	B．	Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的小
	C．	Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
	D．	Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸