题目内容
9．某羧酸脂的分子式为为C16H14O4，1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇（HOCH2-CH2OH），该羧酸的分子式为（ ）| A． | C7H6O2 | B． | C8H8O4 | C． | C14H12O2 | D． | C6H6O4 |
分析 某羧酸酯的分子式为C16H14O4，1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇，令羧酸为A，则水解反应表示为：C16H14O4+2H2O→2A+HOCH2-CH2OH，根据原子守恒确定羧酸分子式．
解答 解：某羧酸酯的分子式为C16H14O4，1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇，令羧酸为A，则水解反应表示为：C16H14O4+2H2O→2A+HOCH2-CH2OH，根据原子守恒，可知羧酸分子式为C7H6O2，
故选：A．
点评 本题考查有机物分子式的确定，关键理解酯的水解原理，结合原子守恒解答，比较基础．
练习册系列答案
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19．“嫦娥三号”携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金．某种超高硬度钛合金含Ti、A1、V、Cr、Si等元素，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为（ ）
| A． | 第三周期ⅣA族 | B． | 第三周期ⅢA族 | C． | 第四周期ⅣA族 | D． | 第四周期ⅣB族 |
20．常见的有机反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤加聚 ⑥水解 ⑦还原．其中能在有机化合物中引入-OH的反应类型有（ ）
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ③④⑤⑥ | C． | ②③④⑤ | D． | ②⑥⑦ |
17．下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（ ）
| A． | SO2 Na2SO4 | B． | CH4 H2O | C． | KCl HCl | D． | NaOH Cl2 |
4．有关
分子结构的叙述中正确的是（ ）
分子结构的叙述中正确的是（ ）| A． | 分子中一定在同一平面上的碳原子至少为5个 | |
| B． | 分子中可能在同一平面上的碳原子最多为8个 | |
| C． | 分子中所有的碳原子有可能都在同一平面上 | |
| D． | 分子中在同一直线上的碳原子数为4 |
1．下列有关电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 锌锰电池工作一段时间后外皮会变薄 | |
| B． | 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 | |
| C． | 如图所示电池工作时，负极溶解3g，溶液质量减轻0.2g | |
| D． | 氢氧燃料电池工作时氢气在负极氧化 |
18．下列关于元素原子或离子半径的比较．正确的是（ ）
| A． | r（Al）＞r（Si）＞r（C）＞r（N） | B． | r（Na+）＜r（Mg2+）＜r（Al3+）＜r（F-） | ||
| C． | r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2-）＞r（Cl-） | D． | r（N）＜r（S）＜r（O）＜r（P） |
1．如图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题．
已知：①锂辉石主要万分为Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
②Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
③几种物质不同温度下的溶解度．
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解．阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O．
已知：①锂辉石主要万分为Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
②Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
③几种物质不同温度下的溶解度．
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解．阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O．