题目内容

4．下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是（　　）
A．B．C．D．

分析 依据能量守恒分析，放热反应是指反应过程中反应物能量大于生成物能量，吸热反应是反应过程中反应物能量低于生成物能量，结合图象中物质能量大小和化学反应实质分析判断．

解答 解：A．图象中反应物能量低于生成物能量，反应为吸热反应，故A不符合；
B．图象中反应物能量高于生成物，反应为放热反应，故B符合；
C．化学反应实质是旧化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量的变化，反应物和生成物能量不同，故C不符合；
D．化学反应实质是旧化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中反应物吸收能量能量升高，图象变化不符合，故D不符合；
故选B．

点评 本题考查了化学反应能量变化的实质理解应用，图象变化中化学反应实质和能量守恒是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列物质中：
A．KI固体  B．乙醇   C．Cl2  D．CaCO3固体  E．H2SO4    F．Mg（OH）2     G．石墨     H．CH3COOH
（1）属于非电解质的是B（填字母代号，下同），属于强电解质的是ADE，属于弱电解质的是FH．它们的电离方程式是Mg（OH）2?Mg2++2OH-；CH3COOH?CH3COO-+H+
（2）能直接导电的是G，水溶液能导电的是AEH．
15．已知A、B、C均为气体，在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆反应，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示．请回答下列问题：
①反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
②该反应的化学反应方程式为2A+B?2C
③由图求3min时A的转化率为40%．
12．如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B
①A    ②B           ③C④D
（2）在短周期元素中，请用化学式填写，与水反应最剧烈的金属元素是Na；元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；元素的最高价氧化物所对应的碱其碱性最强的物质是NaOH；元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填写化学式）．
（3）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是金刚石．
（4）短周期中，原子半径最大的非金属元素的原子是Si（填写化学式）．
19．改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是（　　）
①NaAlO2溶液与CO2反应； ②Si与烧碱溶液反应； ③H2S与NaOH溶液反应；
④Fe与稀硝酸反应；       ⑤S在O2中燃烧；     ⑥NH3与O2的反应．
A．②⑤⑥B．①②③⑤C．①③④⑥D．①③④⑤⑥
9．等质量的两份铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．3：2B．2：3C．1：1D．1：2
16．水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品，是合成众多药物的中间产物，其工业合成的路线之一如图所示：

已知：RCH═CHR1$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$RCOOH+R1COOH
请回答下列问题：
（1）B分子中含氧官能团的名称为羧基、羟基，D→水杨酸的反应类型为取代反应．
（2）C转化为D的同时还有一种有机物生成，该物质的结构简式为HOOC-COOH，上述转化过程中B→C的意义是保护-OH，避免其被KMnO4溶液氧化；在适当条件下，水杨酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式为．
（3）A→B的化学方程式．
（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有9种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式．
①是苯的二元取代物；②能发生水解反应及银镜反应
（5）以1，4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸，写出相应的合成路线图（格式为反应物$→_{条件}^{试剂}$生成物）
13．下列叙述正确的是（　　）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质
C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
D．电离时能生成H+的化合物是酸
14．亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是（　　）
A．亚硝酸钠外观与食盐相似
B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味
C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂
D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀

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