Question

15．已知A、B、C均为气体，在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆反应，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示．请回答下列问题：
①反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
②该反应的化学反应方程式为2A+B?2C
③由图求3min时A的转化率为40%．

Answer 1

分析 ①化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此可求得反应速率；
②从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
③根据A达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比，可求得转化率．

解答 解：①由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n（B）=1mol，B的平均反应速率=$\frac{\frac{1mol}{10L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），
故答案为：0.05mol/（L．min）；
②由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B?2C，
故答案为：2A+B?2C；
③由图可知：达平衡时，△n（A）=2mol，所以A的转化率为$\frac{2mol}{5mol}$×100%=40%，
故答案为：40%．

点评 本题考查化学实验及化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法以及反应现象与结论的推断．