有五种化合物是分别由以下原子(团)中的两种不同的原子(团)组成的:-H.-OH.-CHO.-CH3.-OCH3.-COOH.-Br．已知 A 是一种能发生银镜反应的酸.但它跟 B 在一定条件下可生成 C 和 H2O.C 是 D 的同分异构体.E 可在碱性条件下和 H2O 反应生成 B．按要求回答问题(提示:所有物质所含碳原子均不超过两个.以上基团可以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．有五种化合物是分别由以下原子（团）中的两种不同的原子（团）组成的：-H、-OH、-CHO、-CH₃、-OCH₃、-COOH、-Br．已知 A 是一种能发生银镜反应的酸，但它跟 B 在一定条件下可生成 C 和 H₂O，C 是 D 的同分异构体，E 可在碱性条件下和 H₂O 反应生成 B．按要求回答问题（提示：所有物质所含碳原子均不超过两个，以上基团可以重复使用）
（1）C 的结构简式HCOOCH₃．
（2）A 与 D 的关系①（填序号）．
①同系物 ②同分异构体 ③同种物质 ④同位素 ⑤同素异形体
（3）请写出相对分子质量与 D 相等且属于饱和一元醇的所有同分异构体的结构简式CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CHOHCH₃．
（4）请写出下列反应的方程式：E→B 转化的离子方程式：CH₃Br+OH^-→CH₃OH+Br^-．
C 与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：HCOOCH₃+NaOH→HCOONa+CH₃OH．

分析 A是一种能发生银镜反应的酸，说含有醛基，为甲酸；它跟CH₃OH在一定条件下可生成HCOOCH₃和H₂O，HCOOCH₃是CH₃COOH的同分异构体，CH₃Br可在碱性条件下和H₂O反应生成CH₃OH，以此解答该题．

解答解：A是一种能发生银镜反应的酸，说含有醛基，为甲酸；它跟CH₃OH在一定条件下可生成HCOOCH₃和H₂O，HCOOCH₃是CH₃COOH的同分异构体，CH₃Br可在碱性条件下和H₂O反应生成CH₃OH．
（1）C为HCOOCH₃，故答案为：HCOOCH₃；
（2）A与D分别为，甲酸和乙酸，互为同系物，故答案为：①；
（3）D为乙酸，为醇的同分异构体结构简式：CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CHOHCH₃，故答案为：CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CHOHCH₃；
（4）CH₃Br→CH₃OH转化的离子方程式：CH₃Br+OH^-→CH₃OH+Br^-；HCOOCH₃与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：HCOOCH₃+NaOH→HCOONa+CH₃OH，
故答案为：CH₃Br+OH^-→CH₃OH+Br^-；HCOOCH₃+NaOH→HCOONa+CH₃OH．

点评本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握常见有机物的官能团的性质，记住反应条件，常见有机物反应的化学方程式要会写．

练习册系列答案

相关题目

12．下列关于Na₂O₂的说法正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂
	B．	Na₂O₂投入到酚酞溶液中，溶液变红
	C．	Na₂O₂与水反应，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂
	D．	Na₂O₂能与酸反应生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	最外层有两个电子的原子都是金属原子
	B．	最外层有五个电子的原子都是非金属原子
	C．	非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子
	D．	非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

3．为了检验某晶体中是否含有NH₄⁺、SO₄^2-、Fe²⁺和结晶水，设计了下列操作步骤：
①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；
②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；
③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化．再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生；
④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验②中发生反应的离子方程式为：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃
	B．	通过上述实验可确定该化合物的化学式为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O
	C．	只做实验①③④，也能达到实验目的
	D．	为了检验SO₄^2-，可以将③中的试剂换为HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂

10．根据Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，可用Fe³⁺的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
（1）FeCl₃溶液显酸性，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）关于FeCl₃溶液洗银后的相关叙述正确的是a（填序号）．
a．c（Fe³⁺）减小 b． c（Cl^-）不变 c．铁元素质量减小
（3）Fe（NO₃）₃溶液洗银时，甲同学认为NO₃^-也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO₃）₃溶液洗银后NO₃^-的还原产物来判断NO₃^-是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行（填“可行”或“不可行”），乙同学的理由是酸性条件下NO₃^-也可能与Fe²⁺发生氧化还原反应．
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收银和刻蚀液，设计了如图路线：

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag．
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸．
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH₂OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂．
①生成AgCl沉淀的化学方程式是Ag（NH₃）₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8 g．

20．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	c（NH₄⁺）相等的NH₄HCO₃、NH₄HSO₄、NH₄Cl三种溶液的物质的量浓度关系为c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）
	B．	将10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L^-1盐酸中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）
	C．	室温下，向100mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LNH₄HSO₄溶液至溶液呈中性，溶液中各离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	0.2mol•L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH^-）+c（A^-）═2c（H⁺）+c（HA）

7．已知1个N₂O₃分子的质量为a g，1个N₂O₅分子的质量为b g．若以¹⁶O原子质量的$\frac{1}{16}$作为相对原子质量的标准，则NO₂的相对分子质量为（　　）

A．

$\frac{16（b+a）}{b-a}$

B．

$\frac{16（b-a）}{b+a}$

4．丁烷催化裂化时，碳链按两种方法断裂，生成两种烷烃和两种烯烃．如果丁烷的分解率为90%，且裂化生成的两种烯烃的物质的量相等，那么裂化所得气体中密度最小的气体在混合气体中占的体积百分含量约为（　　）

5．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（　　）

	A．	浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性
	B．	由于浓H₂SO₄具有脱水性，所以可用做干燥剂
	C．	稀H₂SO₄与铜不反应，但浓H₂SO₄在加热条件下可与铜反应
	D．	浓硫酸不与铁、铝发生钝化

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