题目内容
20．某铁粉跟1L0.92mol/L稀硫酸发生化学反应，当铁全部反应完毕时，生成的气体在标准状况下为11.2L．（1）此反应中消耗铁的质量是28g，消耗硫酸的物质的量为0.5mol．
（2）若要配制上述硫酸溶液需要取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g/mL）50mL．在溶液的配制过程中，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，待定容后溶液仍未冷却，则会导致配制的硫酸溶液物质的量浓度偏高（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）．
（3）定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
分析 （1）发生反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，根据n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$计算氢气的物质的量，根据方程式计算参加反应的铁和硫酸的物质的量；
（2）根据稀释前后溶质不变计算；未冷却就定容，冷却后体积偏小；
（3）定容时先直接加水，后用胶头滴管滴加．
解答 解：（1）在标准状况下11.2L氢气的物质的量n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，则：
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
0.5mol 0.5mol 0.5mol
反应中消耗铁的质量为：0.5mol×56g/mol=28g，消耗硫酸的物质的量为0.5mol，
故答案为：28；0.5；
（2）设需要取质量分数为98%的硫酸体积为xmL，则根据稀释前后溶质不变有：1L×0.92mol/L×98g/mol=xmL×1.84g/mL×98%，解得x=50mL；未冷却就定容，冷却后体积偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，浓度偏高；
故答案为：50；偏高；
（3）定容时先直接加水，后用胶头滴管滴加，则定容的具体操作是：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
点评 本题考查了有关方程式的计算、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等，题目难度中等，注意根据c=$\frac{n}{V}$理解溶液的配制与误差分析．
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；H的结构简式
．
+O2$→_{△}^{Ag}$2
+2H2O ③
+
+H2O
．（任写一种）
8．如图中实验现象预测正确的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：导管口气体可被点燃，产生淡蓝色火焰 | |
| B． | 实验Ⅱ：振荡后静置，溶液分层，且两层均接近无色 | |
| C． | 实验Ⅲ：试管中有气泡冒出，溶液颜色无明显变化 | |
| D． | 实验Ⅳ：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴 |
15．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
（4）结论
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
| 选用试剂（填序号） | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L．
5．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ）
| A． | 浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 | |
| B． | 由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 | |
| C． | 稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 | |
| D． | 浓硫酸不与铁、铝发生钝化 |
