某化学兴趣小组利用如图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究.请回答以下问题(1)写出合成乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．(2)仪器b的名称冷凝管.图中起冷凝回流作用的是a．(3)为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施将CH3COOCH2CH3及时蒸馏分离,反应温度不宜过高.减少CH3COOHCH3CH2OH的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．某化学兴趣小组利用如图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题

（1）写出合成乙酸乙酯的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）仪器b的名称冷凝管，图中起冷凝回流作用的是a（填a、b、c、d、e）．
（3）为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施将CH₃COOCH₂CH₃及时蒸馏分离；反应温度不宜过高，减少CH₃COOHCH₃CH₂OH的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸水作用有利于平衡向正反应方向移动，提高产率
（4）经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏

物质	98.3%浓硫酸	乙酸乙酯	乙酸	乙醇	乙醚	水
沸点	338℃，	77.1℃	118℃	78.5℃	34.6℃	100℃

根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有CH₃CH₂OH杂质．

分析（1）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水；
（2）由图可知仪器的名称，图中球形冷凝管起冷凝回流作用；
（3）提高乙酸乙酯的产率，可使平衡正向移动；
（4）由表格中的数据可知，乙醇与乙酸乙酯的沸点接近．

解答解：（1）合成乙酸乙酯的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）仪器b的名称冷凝管，图中起冷凝回流作用的是a，故答案为：冷凝管；a；
（3）提高乙酸乙酯的产率可采取的措施为将CH₃COOCH₂CH₃及时蒸馏分离；反应温度不宜过高，减少CH₃COOH CH₃CH₂OH的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸水作用有利于平衡向正反应方向移动，提高产率，
故答案为：将CH₃COOCH₂CH₃及时蒸馏分离；反应温度不宜过高，减少CH₃COOH CH₃CH₂OH的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸水作用有利于平衡向正反应方向移动，提高产率；
（4）由表格中的数据可知，乙醇与乙酸乙酯的沸点接近，则蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有CH₃CH₂OH 杂质，故答案为：CH₃CH₂OH．

点评本题考查混合物分离提纯的实验设计，为高频考点，把握有机物的合成实验、混合物分离提纯方法、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

5．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（　　）

	A．	浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性
	B．	由于浓H₂SO₄具有脱水性，所以可用做干燥剂
	C．	稀H₂SO₄与铜不反应，但浓H₂SO₄在加热条件下可与铜反应
	D．	浓硫酸不与铁、铝发生钝化

6．铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池．已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄（s）+2H₂O（1），下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	放电时，溶液中H+向PbO₂电极迁移
	B．	放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g
	C．	充电时，电解质溶液的pH增大
	D．	充电时，阴极的电极反应式为：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

3．海水是混合物，下列物质中与海水一样没有固定熔点的是（　　）

5．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）甲烷与氯气的取代反应产物中结构为正四面体的是四氯化碳．工业上分离这些互溶的液态混合物的方法是分馏．
（2）三氟氯溴乙烷（CF₃CHClBr）是一种麻醉剂，写出其中一种同分异构体的结构简式CHFClCF₂Br　（不考虑立体异构）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
[乙烯]$→_{①}^{Cl_{2}}$[1，2-二氯乙烷]$→_{②}^{480-530℃}$[氯乙烯]$\stackrel{聚合}{→}$[聚氯乙烯]
反应①的化学方程式为H₂C=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl，反应类型为加成反应；反应②的反应类型为消去反应．

15．下列对应的表达方式错误的是（　　）

	A．	Cl^-的结构示意图		B．	氯化氢分子的电子式：
	C．	碳-12原子${\;}_{5}^{12}C$		D．	HClO的结构式H-O-Cl

2．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　　）

CO₂ 和SiO₂

19．有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化．E是酯类．请回答下面有关问题：

（1）写出A、B、C、D、E的结构简式；CH₂=CH₂；CH₂=CHCl；CH₃CH₂OH；CH₃COOH．
（2）写出反应②的化学方程式：HC≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$ CH₂=CHCl，属于有机反应的哪一个类型：加成反应．

20．阅读如表中的部分短周期主族元素的相关信息

元素代号	相关信息
T	T 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期金属元素中，Y 的简单离子半径最小
Z	T、X、Z 组成的 36 电子的化合物 A 是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：
（1）描述 Z 元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA 族：
（2）T、X、Y 元素简单离子半径由大到小的顺序为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（填离子符号）
（3）已知 1mol 化合物 A 与 Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移 2mol 电子，写出该反应的离子方程式ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-．
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是随着原子序数的递增，E 值增大．
②根据如图提供的信息，试推断E_氟＞E_氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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