题目内容
在恒温恒容的容器里进行下列反应：N2+3H2?2NH3，其他条件不变，向容器中充入氩气，则此反应速率会（ ）
| A、变大 | B、变小 |
| C、不变 | D、无法判断 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：根据压强改变有没有引起浓度的变化来分析反应速率的变化．
解答：
解：在恒温恒容的容器里进行下列反应：N2+3H2?2NH3，其他条件不变，向容器中充入氩气，虽然压强增大，但体积没变，则反应物和生成物的浓度都没变化，所以反应速率不变，故选：C．
点评：主要考查了压强改变对反应速率的影响，关键抓住有没有引起浓度的变化来分析，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1mol/L NaOH溶液的含义是（ ）
| A、1L水中含有1molNaOH |
| B、1L溶液中含有40gNaOH |
| C、溶液中含有40gNaOH |
| D、将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液 |
下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、CaCO3属于碳酸盐 |
| B、盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| C、蓝矾（CuSO4?5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 |
| D、通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH |
用10mL 2mol?Lˉ1的硫酸与铁片反应制备氢气，下列措施中，你认为能加快化学反应速率的是（ ）
| A、增加铁片的用量 |
| B、将2 mol?Lˉ1的硫酸改为98%的硫酸 |
| C、再加入10 mL 2 mol?Lˉ1的硫酸 |
| D、将铁片粉碎 |
下列电离方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A、小苏打的电离：NaHCO3?Na++H++CO32- |
| B、苏打溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| C、FeCl3溶液与Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑ |
| D、NaAlO2溶液中通入少量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |