题目内容
下述实验能达到预期目的是（ ）
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性 溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液 2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液 4mL，记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大，反应速率越快 |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体， 溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp： Mg（OH）2＞Fe（OH）3 |
| D | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性S＞C |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同；
B．根据CO32-+H2O?HCO3-+OH-，结合浓度对平衡移动的影响分析；
C．NaOH过量，不能证明溶解性大小；
D．比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物．
B．根据CO32-+H2O?HCO3-+OH-，结合浓度对平衡移动的影响分析；
C．NaOH过量，不能证明溶解性大小；
D．比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物．
解答：
解：A．加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，故A错误；
B．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；
C．NaOH过量，不能证明溶解性大小，故C错误；
D．测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可说明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误．
故选B．
B．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；
C．NaOH过量，不能证明溶解性大小，故C错误；
D．测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可说明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题注意把握实验原理和方案的设计是否合理，要具有较强的评价能力．
练习册系列答案
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为鉴别卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤，正确的顺序是（ ）
①加入AgNO3
②加入少许卤代烃试样
③加热
④加入5mL 4mol?L-1NaOH溶液
⑤加入5mL 4mol?L-1HNO3溶液．
①加入AgNO3
②加入少许卤代烃试样
③加热
④加入5mL 4mol?L-1NaOH溶液
⑤加入5mL 4mol?L-1HNO3溶液．
| A、②④③① | B、②③① |
| C、②⑤③① | D、②④③⑤① |
在恒温恒容的容器里进行下列反应：N2+3H2?2NH3，其他条件不变，向容器中充入氩气，则此反应速率会（ ）
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下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（ ）
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有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成的水的物质的量也不变．X、Y是（ ）
| A、C2H4、C2H6O |
| B、C2H2、C6H6 |
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系统命名为
的炔烃的结构简式