题目内容
用10mL 2mol?Lˉ1的硫酸与铁片反应制备氢气，下列措施中，你认为能加快化学反应速率的是（ ）
| A、增加铁片的用量 |
| B、将2 mol?Lˉ1的硫酸改为98%的硫酸 |
| C、再加入10 mL 2 mol?Lˉ1的硫酸 |
| D、将铁片粉碎 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：增大反应速率可增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，注意不能用浓硫酸，也可形成原电池反应，以此解答．
解答：
解：A、铁是固体，增加铁片的用量，不影响反应速率，故A错误；
B、改用98%的浓硫酸，铁在室温下与浓硫酸发生钝化反应，不能加快生成氢气的反应速率，故B错误；
C、再加入10 mL 2 mol?Lˉ1的硫酸，硫酸浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D、改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确；
故选D．
B、改用98%的浓硫酸，铁在室温下与浓硫酸发生钝化反应，不能加快生成氢气的反应速率，故B错误；
C、再加入10 mL 2 mol?Lˉ1的硫酸，硫酸浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D、改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硫酸与铁发生钝化反应的性质，为易错点．
练习册系列答案
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A、
| ||
B、1.993×
| ||
C、
| ||
D、9.288×
|
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