题目内容
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
| 物质 组别 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | FeCl2 | Cl2 | NaOH |
| B | SiO2 | NaOH | HF |
| C | AlCl3 | KOH | H2SO4 |
| D | SO2 | NaOH | NaHCO3 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：二氧化硫的化学性质,氯气的化学性质,硅和二氧化硅
专题：氧族元素,碳族元素
分析：A．FeCl2具有还原性，可与Cl2发生氧化还原反应，可氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，Cl2与氢氧化钠反应可生成氯化钠、次氯酸钠；
B．二氧化硅可与NaOH、HF反应，NaOH、HF发生中和反应；
C．氯化铝与硫酸不反应；
D．二氧化硫可与NaOH、NaHCO3反应，NaOH、NaHCO3反应生成碳酸钠．
B．二氧化硅可与NaOH、HF反应，NaOH、HF发生中和反应；
C．氯化铝与硫酸不反应；
D．二氧化硫可与NaOH、NaHCO3反应，NaOH、NaHCO3反应生成碳酸钠．
解答：
解：A．FeCl2具有还原性，可与Cl2发生氧化还原反应生成氯化铁，可氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，Cl2与氢氧化钠反应可生成氯化钠、次氯酸钠，故A不选；
B．二氧化硅可与NaOH、HF反应，NaOH、HF发生中和反应，故B不选；
C．氯化铝与KOH反应生成氢氧化铝，但与硫酸不反应，故C选；
D．二氧化硫可与NaOH、NaHCO3反应，NaOH、NaHCO3反应生成碳酸钠，故D不选．
故选C．
B．二氧化硅可与NaOH、HF反应，NaOH、HF发生中和反应，故B不选；
C．氯化铝与KOH反应生成氢氧化铝，但与硫酸不反应，故C选；
D．二氧化硫可与NaOH、NaHCO3反应，NaOH、NaHCO3反应生成碳酸钠，故D不选．
故选C．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
综合自测系列答案
相关题目
在恒温恒容的容器里进行下列反应：N2+3H2?2NH3，其他条件不变，向容器中充入氩气，则此反应速率会（ ）
| A、变大 | B、变小 |
| C、不变 | D、无法判断 |
有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成的水的物质的量也不变．X、Y是（ ）
| A、C2H4、C2H6O |
| B、C2H2、C6H6 |
| C、CH2O、C3H6O |
| D、CH4、C2H4O2 |
系统命名为
的炔烃的结构简式
25°C时，取浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、曲线I中滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、曲线I中滴加溶液到25 mL时：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、曲线II中滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）] |
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92
下列说法中正确的是（ ）
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92
下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10-80 | ||
| B、常温下，最易分解放出O2的是水 | ||
C、K3=
| ||
| D、以上都不正确 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、稀HNO3和金属反应时主要得到氢气 |
| B、NH3易液化，液氨常用作制冷剂 |
| C、利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验 |
| D、铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 |