题目内容
下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：
（1）画出原子的结构示意图：（11） （12）
（2）在1～12元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 ．（均填元素符号）
（3）Ⅰ．设计实验比较元素8与元素12的活动性强弱 （写出实验操作、现象及结论）
Ⅱ．设计实验比较元素③④⑤的活动性强弱 （写出实验操作、现象及结论）
（4）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：
（5）⑤的最高价氧化物对应水化物溶液与⑩的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式 ．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ |  |  |
（2）在1～12元素中，金属性最强的元素是
（3）Ⅰ．设计实验比较元素8与元素12的活动性强弱
Ⅱ．设计实验比较元素③④⑤的活动性强弱
（4）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：
（5）⑤的最高价氧化物对应水化物溶液与⑩的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br．
（1）?为Ca，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、2；?为Br，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、18、7；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的化学性质最不活泼；
（3）利用单质之间的相互置换反应设计实验证明Cl与Br的非金属性强弱；根据金属与水的反应设计实验证明Na、Mg、Al金属性强弱；
（4）某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故该元素为碳，与⑧形成CCl4，属于共价化合物，用碳原子、氯原子电子数表示其形成过程；
（5）氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水．
（1）?为Ca，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、2；?为Br，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、18、7；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的化学性质最不活泼；
（3）利用单质之间的相互置换反应设计实验证明Cl与Br的非金属性强弱；根据金属与水的反应设计实验证明Na、Mg、Al金属性强弱；
（4）某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故该元素为碳，与⑧形成CCl4，属于共价化合物，用碳原子、氯原子电子数表示其形成过程；
（5）氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水．
解答：
解：根据元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br．
（1）?为Ca，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、2，原子结构示意图为
；?为Br，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、18、7，原子结构示意图为：
，
故答案为：；；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，稀有气体Ar的化学性质最不活泼，
故答案为：K；F；Ar；
（3）I．证明氯、溴非金属性强弱实验方案：将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr的溶液中，振荡溶液，溶液呈橙色，再加入少量的四氯化碳，振荡、静置，溶液分层，上层近乎无色，分层呈橙红色，说明Cl元素非金属性比溴的强；
II．证明钠、镁、铝金属性强弱实验方案：将绿豆粒大小Na通入水中，Na与冷水剧烈反应，有气体生成，用砂纸打磨去掉氧化膜的Mg、Al，分别放入试管中，向试管中加入水，Mg与冷水反应缓慢，而Al不反应，再加热试管至水沸腾，Mg与沸水反应剧烈，而Al与沸水不反应，说明Na、Mg、Al金属性依次减弱，
故答案为：将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr的溶液中，振荡溶液，溶液呈橙色，再加入少量的四氯化碳，振荡、静置，溶液分层，上层近乎无色，分层呈橙红色，说明Cl元素非金属性比溴的强；
将绿豆粒大小Na通入水中，Na与冷水剧烈反应，有气体生成，用砂纸打磨去掉氧化膜的Mg、Al，分别放入试管中，向试管中加入水，Mg与冷水反应缓慢，而Al不反应，再加热试管至水沸腾，Mg与沸水反应剧烈，而Al与沸水不反应，说明Na、Mg、Al金属性依次减弱；
（4）某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故该元素为碳，与⑧形成CCl4，属于共价化合物，用碳原子、氯原子电子数表示其形成过程为
，
故答案为：；
（5）氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2?+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2?+2H2O．
（1）?为Ca，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、2，原子结构示意图为
；?为Br，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、18、7，原子结构示意图为：，故答案为：
；；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，上述元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，稀有气体Ar的化学性质最不活泼，
故答案为：K；F；Ar；
（3）I．证明氯、溴非金属性强弱实验方案：将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr的溶液中，振荡溶液，溶液呈橙色，再加入少量的四氯化碳，振荡、静置，溶液分层，上层近乎无色，分层呈橙红色，说明Cl元素非金属性比溴的强；
II．证明钠、镁、铝金属性强弱实验方案：将绿豆粒大小Na通入水中，Na与冷水剧烈反应，有气体生成，用砂纸打磨去掉氧化膜的Mg、Al，分别放入试管中，向试管中加入水，Mg与冷水反应缓慢，而Al不反应，再加热试管至水沸腾，Mg与沸水反应剧烈，而Al与沸水不反应，说明Na、Mg、Al金属性依次减弱，
故答案为：将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr的溶液中，振荡溶液，溶液呈橙色，再加入少量的四氯化碳，振荡、静置，溶液分层，上层近乎无色，分层呈橙红色，说明Cl元素非金属性比溴的强；
将绿豆粒大小Na通入水中，Na与冷水剧烈反应，有气体生成，用砂纸打磨去掉氧化膜的Mg、Al，分别放入试管中，向试管中加入水，Mg与冷水反应缓慢，而Al不反应，再加热试管至水沸腾，Mg与沸水反应剧烈，而Al与沸水不反应，说明Na、Mg、Al金属性依次减弱；
（4）某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故该元素为碳，与⑧形成CCl4，属于共价化合物，用碳原子、氯原子电子数表示其形成过程为
，故答案为：
；（5）氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2?+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2?+2H2O．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，掌握用电子式表示物质或化学键的形成过程．
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