如表各组物质中.可以实现X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示转化的选项是( )选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlO2-Al(OH)3Al3+CO2A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．如表各组物质中，可以实现X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z（每步只发生一个反应）所示转化的选项是（　　）

选项	X	Y	Z	M
A	Fe	FeCl₂	FeCl₃	Cl₂
B	C	CO	CO₂	O₂
C	CO₂	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaOH
D	AlO₂^-	Al（OH）₃	Al³⁺	CO₂

A．

B．

C．

D．

分析 A．Fe与氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁；
B．过量的碳与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，符合转化关系；
C．碳酸钠不能与氢氧化钠反应；
D．氢氧化铝溶于强酸，但不能溶于碳酸．

解答解：A．Fe与氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合转化关系，故A错误；
B．过量的碳与氧气反应生成CO，CO在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合转化关系，故B正确；
C．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，但碳酸钠不能与氢氧化钠反应，不符合转化关系，故C错误；
D．溶液中四羟基合铝酸根能与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强酸，但不能溶于弱酸碳酸，不符合转化关系，故D错误，
故选B．

点评本题考查元素化合物性质，明确物质的性质是解本题关键，注意铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量都生成氯化铁，注意掌握常见反应物相同，反应条件不同、反应物的量不同、滴加顺序不同，导致产物不同．

练习册系列答案

相关题目

分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（　　）

14．有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大．a存在a⁺和a^-两种离子，b和c为短周期同一主族元素，c的次外层有8个电子，c^2-和d²⁺的电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）

	A．	b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定为b＞c
	B．	a和d形成的化合物与水反应产生的气体可做燃料
	C．	+6价的c和a、b形成离子化合物
	D．	a、b、c和d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na₂CO₃只产生气体，不产生沉淀

11．合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB．有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）．

已知：
Ⅰ．

Ⅱ．

（R、R′可表示烃基或氢原子）
Ⅲ．A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%
请回答：
（1）C中官能团的名称为碳碳双键和醛基，写出C的反式异构体的结构简式

，该分子中最多有9个原子共平面．
（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为CH₃CH₂CH₂CHO+

$→_{△}^{NaOH}$

+H₂O．
（3）③的反应类型是加成反应．
（4）PVAc的结构简式为

．
（5）写出与F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式HCOOCH=CHCH₃、HCOOCH₂CH=CH₂、CH₃OOCCH=CH₂、HCOOC（CH₃）=CH₂．
（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成

．合成路线流程图示例如下：

18．CO分析仪以燃料电池为工作原理，用来测量汽车尾气中的CO的含量，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是（　　）

	A．	负极的电极反应式为：CO+O^2--2e^-═CO₂
	B．	工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b
	C．	工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
	D．	传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
	B．	晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料
	C．	SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆
	D．	MgO、Al₂O₃熔点高，它们都可用于制作耐火材料

15．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC₂，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．
（1）工业上合成CaC₂主要采用氧热法．
已知：CaO（s）+3C（s）═CaC₂（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC₂，转移电子的物质的量为10.4．
（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）   K₁△H₁=a KJ•mol^-1
Ca（g）+2C（s）═CaC₂（s）   K₂△H₂=b KJ•mol^-1
2CaO（s）+CaC₂（s）═3Ca（g）+2CO（g）  K₃△H₃=c KJ•mol^-1
则K₁=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K₂、K₃的代数式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代数式表示）．
（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H₂S气体制取H₂，既廉价又环保．

①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H₂S起始物质的量为2mol，达到平衡后H₂S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T₁℃、P₁时平衡体系中H₂的体积分数33.3%．由图知压强P₁小于P₂（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同温度下，压强增大，H₂S分解反应逆向进行，所以P₁小于P₂．
②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式H₂S+S₂O₈^2-=S↓+2SO₄^2-+2H⁺，惰性电极a上发生的电极反应式为2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．

12．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，X、Y 原子最外层电子数之和等于Z、W 原子最外层电子数之和，Y 是形成化合物种类最多的元素，X、W 的简单离子X^2-、W³⁺具有相同的电子层结构，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	X最高价氧化物对应的水化物为强酸
	B．	原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Y＞Z
	C．	水溶液中Z 的简单单核离子能促进水的电离
	D．	Z、M的最高价氧化物对应的水化物均能溶解W与X形成的化合物

13．如表叙述不正确的是（　　）

A	B	C	D

盐桥中的Cl^-移向ZnSO₄溶液	a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝	粗铜的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu	正极反应式为： O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

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