下列装置能达到实验目的是( )选项ABCD装置实验目的分离苯和CCl4酸性KmnO4溶液滴定FeSO4溶液除去NaCl中的I2制备和收集少量乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列装置（夹持装置略去）能达到实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
装置
实验目的	分离苯和CCl₄	酸性KmnO₄溶液滴定FeSO₄溶液	除去NaCl中的I₂	制备和收集少量乙酸乙酯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．蒸馏时不能用球形冷凝管；
B．高锰酸钾应用酸式滴定管盛放；
C．碘易升华；
D．应防止倒吸，且用饱和碳酸钠溶液．

解答解：A．直形冷凝管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用，而球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底，故A错误；
B．高锰酸钾具有腐蚀性，可腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛放，故B错误；
C．氯化钠性质稳定，且熔点高，碘易升华，可用加热的方法除去，故C正确；
D．导管末端不能插入液面一下，防止倒吸，且应用饱和碳酸钠溶液，故D错误．
故选C．

点评本题考查较为综合，涉及物质的分离、中和滴定以及乙酸乙酯的制备等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点以及实验的严密性和可行性的评价，易错点为A，难度中等．

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14．有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大．a存在a⁺和a^-两种离子，b和c为短周期同一主族元素，c的次外层有8个电子，c^2-和d²⁺的电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）

	A．	b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定为b＞c
	B．	a和d形成的化合物与水反应产生的气体可做燃料
	C．	+6价的c和a、b形成离子化合物
	D．	a、b、c和d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na₂CO₃只产生气体，不产生沉淀

15．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC₂，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．
（1）工业上合成CaC₂主要采用氧热法．
已知：CaO（s）+3C（s）═CaC₂（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC₂，转移电子的物质的量为10.4．
（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）   K₁△H₁=a KJ•mol^-1
Ca（g）+2C（s）═CaC₂（s）   K₂△H₂=b KJ•mol^-1
2CaO（s）+CaC₂（s）═3Ca（g）+2CO（g）  K₃△H₃=c KJ•mol^-1
则K₁=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K₂、K₃的代数式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代数式表示）．
（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H₂S气体制取H₂，既廉价又环保．

①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H₂S起始物质的量为2mol，达到平衡后H₂S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T₁℃、P₁时平衡体系中H₂的体积分数33.3%．由图知压强P₁小于P₂（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同温度下，压强增大，H₂S分解反应逆向进行，所以P₁小于P₂．
②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式H₂S+S₂O₈^2-=S↓+2SO₄^2-+2H⁺，惰性电极a上发生的电极反应式为2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．

12．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，X、Y 原子最外层电子数之和等于Z、W 原子最外层电子数之和，Y 是形成化合物种类最多的元素，X、W 的简单离子X^2-、W³⁺具有相同的电子层结构，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	X最高价氧化物对应的水化物为强酸
	B．	原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Y＞Z
	C．	水溶液中Z 的简单单核离子能促进水的电离
	D．	Z、M的最高价氧化物对应的水化物均能溶解W与X形成的化合物

19．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如图：

已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．
②

③RCOOR′+R″OH $\stackrel{{H}^{+}}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）
（1）A的结构简式是CH₃OH，B中含氧官能团的名称是酯基．
（2）C的结构简式是

，D→E的反应类型是取代反应．
（3）F+A→G的化学方程式是

．
（4）CH₃COOH+CH≡CH→B的化学方程式是HC≡CH+CH₃COOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃COOCH=CH₂．
（5）G→聚酯纤维的化学方程式是

．
（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有12种．其中核磁共振氢谱显示3组峰的是

（写结构简式）
①苯环上只有两个取代基
②1mol与足量的NaHCO₃溶液反应生成2molCO₂气体．

9．有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如图．

已知：
①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气；
②RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$RC≡CCH₂OH；
③反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应；
④M的分子式为C₁₃H₁₈O₂．
回答下列问题：
（1）A的名称为丙炔；G分子中有4_个碳原子在同一条直线上．
（2）反应②～⑧中属于加成反应的是②⑥⑦；H中官能团的名称为羟基．
（3）物质M的结构简式为

．B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为

．
（4）反应③的化学反应方程式为

．
（5）符合下列条件的F的同分异构体共有14种．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物．
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为

（任写一种物质的结构简式）．

16．一定条件下，A、B、C、D 之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	若 A 为铁，D 为氢气，则 B 一定为酸
	B．	若 A、D 为化合物，B 为水，则 C 一定是气体单质
	C．	若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应
	D．	若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D 常温下一定呈液态

13．如表叙述不正确的是（　　）

A	B	C	D

盐桥中的Cl^-移向ZnSO₄溶液	a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝	粗铜的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu	正极反应式为： O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

14．下列实验设计正确的是（　　）

	A．	将SO₂通入溴水中证明SO₂具有漂白性
	B．	将铁屑放入稀HNO₃中证明Fe比H₂活泼
	C．	将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO₃^2-
	D．	将乙烯通入KMnO₄酸性溶液证明乙烯具有还原性