题目内容

1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O

分析 A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
B．溶液中NH4Al（SO4）2 与Ba（OH）2 以物质的量之比1：2混合，反应生成氢氧化铝、硫酸钡和一水合氨；
C．高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化氯离子；
D．三价铁具有氧化性能氧化碘离子．

解答 解：A．次氯酸具有氧化性，亚硫酸氢根离子具有还原性，次氯酸能将亚硫酸根离子氧化，即ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故A错误；
B．溶液中NH4Al（SO4）2 与Ba（OH）2 以物质的量之比1：2混合，离子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O，故B错误；
C．高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化氯离子，所以不能用盐酸酸化，故C错误；
D．氧化铁可溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，侧重考查氧化还原反应的离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB．有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ． （R、R′可表示烃基或氢原子）
Ⅲ．A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%
请回答：
（1）C中官能团的名称为碳碳双键和醛基，写出C的反式异构体的结构简式，该分子中最多有9个原子共平面．
（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+$→_{△}^{NaOH}$+H2O．
（3）③的反应类型是加成反应．
（4）PVAc的结构简式为．
（5）写出与F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2．
（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成．合成路线流程图示例如下：
12．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，X、Y 原子最外层电子数之和等于Z、W 原子最外层电子数之和，Y 是形成化合物种类最多的元素，X、W 的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
A．X最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Y＞Z
C．水溶液中Z 的简单单核离子能促进水的电离
D．Z、M的最高价氧化物对应的水化物均能溶解W与X形成的化合物
9．有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如图．

已知：
①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气；
②RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$RC≡CCH2OH；
③反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应；
④M的分子式为C13H18O2．
回答下列问题：
（1）A的名称为丙炔；G分子中有4_个碳原子在同一条直线上．
（2）反应②～⑧中属于加成反应的是②⑥⑦；H中官能团的名称为羟基．
（3）物质M的结构简式为．B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为．
（4）反应③的化学反应方程式为．
（5）符合下列条件的F的同分异构体共有14种．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物．
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为（任写一种物质的结构简式）．
16．一定条件下，A、B、C、D 之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．若 A 为铁，D 为氢气，则 B 一定为酸
B．若 A、D 为化合物，B 为水，则 C 一定是气体单质
C．若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D 常温下一定呈液态
6．工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如图：

已知：
①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为
②$\stackrel{溴化钠、氯化钠、盐酸}{→}$
③RCOCH2R′$\stackrel{过氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
（1）X的分子式为C6H6O；B的名称是环己醇．
（2）B→C还需要的反应试剂及条件是O2、Cu、加热．C→D的反应类型是氧化反应．
（3）写出X→Y的化学方程式：．
（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下条件的D的同分异构体有10种（不考虑空间异构）．
①含有两个甲基和两种官能团    ②能使溴的CCl4溶液褪色   ③能发生银镜反应
（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
=CH2+2ROH+2CO+O2$\stackrel{一定条件}{→}$=CHCOOR+2H2O，利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：．
13．如表叙述不正确的是（　　）
ABCD
盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu正极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
A．AB．BC．CD．D
10．配合物在工农业生产和科学研究中具有重要的作用．
Ⅰ．向含CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，会析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体．
（1）Cu2+的价电子排布图为：； NH3的VSEPR模型为正四面体；请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子的极性比水弱，由于减小溶剂的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）也可与CuCl2溶液形成配离子，请写出标有配位键的该配离子的结构式．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间存在氢键而三甲胺没有，由于氢键的作用力比范德华力大，故乙二胺沸点比三甲胺高．
Ⅱ．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验．
（4）配合物中碳元素有金刚石、石墨等多种同素异形体．
①石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm．其原因是金刚石中C-C间只存在σ共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在σ共价键，还有大π键．
②石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图甲所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为M3C60．

③配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图乙，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为正方体（立方体）．已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的计算式表示）．
④配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测与这两种微粒互为等电子体的微粒SO3或BF3或BCl3．
1．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2的装置，应为下列图①、②、③中的图②．

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃．
（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀．
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（填“大”或“小”），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质或D装置中可能有O2未排除．

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