题目内容

5．下列有关实验原理、现象、结论均正确的是（　　）
A．
图中滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，说明K2Cr2O4被还原成K2CrO4
B．
图中，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C．
图中，由试管中收集到的无色气体，证明铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．
图中，试管中先出现白色沉淀、加Na2S后产生黑色沉淀，但不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S

分析 A．K2Cr2O4与K2CrO4的Cr元素的化合价都为+6价；
B．浓度不一样，不能用于比较催化剂的影响；
C．如生成二氧化氮，可与水反应生成NO；
D．硝酸银过量，AgCl和Ag2S都生成．

解答 解：A．图中滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，说明K2Cr2O4被还原成Cr3+，故A错误；
B．双氧水的浓度应相同，浓度影响反应速率，无法比较，故B错误；
C．如生成二氧化氮，可与水反应生成NO，要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰，避免对实验造成干扰，故C错误；
D．硝酸银过量，发生沉淀的生成，不存在沉淀的转化，不能比较AgCl、Ag2S溶解度大小，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、化学反应速率、沉淀的生成等，把握反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，选项D为易错点．

练习册系列答案
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15．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．
（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．
已知：CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为10.4．
（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）   K1△H1=a KJ•mol-1
Ca（g）+2C（s）═CaC2（s）   K2△H2=b KJ•mol-1
2CaO（s）+CaC2（s）═3Ca（g）+2CO（g）  K3△H3=c KJ•mol-1
则K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代数式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代数式表示）．
（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．

①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T1℃、P1时平衡体系中H2的体积分数33.3%．由图知压强P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以P1小于P2．
②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性电极a上发生的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-．
16．一定条件下，A、B、C、D 之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．若 A 为铁，D 为氢气，则 B 一定为酸
B．若 A、D 为化合物，B 为水，则 C 一定是气体单质
C．若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D 常温下一定呈液态
13．如表叙述不正确的是（　　）
ABCD
盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu正极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
A．AB．BC．CD．D
20．将标准状况下的22.4LSO2通入3mol的NaOH溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知高温下饱和Na2SO3溶液的pH约为8.3）（　　）
A．向上述NaOH溶液中通入SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O
B．上述反应后所得溶液的PH约为12：SO32-+H2O?HSO3-+OH-
C．向上述反应后所得溶液中通入氯气，PH下降：SO32-+Cl2+2OH-═SO42-+2Cl-+H2O
D．向上述反应后所得溶液中滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，产生白色沉淀：SO32-+Ba2++H2O2═BaSO4↓+H2O
10．配合物在工农业生产和科学研究中具有重要的作用．
Ⅰ．向含CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，会析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体．
（1）Cu2+的价电子排布图为：； NH3的VSEPR模型为正四面体；请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子的极性比水弱，由于减小溶剂的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）也可与CuCl2溶液形成配离子，请写出标有配位键的该配离子的结构式．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间存在氢键而三甲胺没有，由于氢键的作用力比范德华力大，故乙二胺沸点比三甲胺高．
Ⅱ．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验．
（4）配合物中碳元素有金刚石、石墨等多种同素异形体．
①石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm．其原因是金刚石中C-C间只存在σ共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在σ共价键，还有大π键．
②石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图甲所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为M3C60．

③配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图乙，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为正方体（立方体）．已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的计算式表示）．
④配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测与这两种微粒互为等电子体的微粒SO3或BF3或BCl3．
17．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r （Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法不正确的是（　　）
A．X元素位于ⅥA族B．A难溶于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点
14．下列实验设计正确的是（　　）
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32-
D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
5．近年来，我国北方地区雾霾频发．引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2 SO4、NH4NO3、有机微粒物及扬尘等，通过测定雾霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一，回答下列问题：
（1）基态O原子核外电子的运动状态有8种，其电子云形状有2种．
（2）基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2．
（3）（NH4）2SO4中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键．
（4）N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的杂化轨道类型为sp2，写出N2F2的一种结构式：，1molN2F2分子中所含σ键的数目是3NA．
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3，HCOOH，CH3COOONO2（PAN）等．下列说法正确的是ac（填字母）．
a．N2O为直线形分子
b．C、N、O的第一电离能依次增大
c．O3与SO2、NO2-互为等电子体
d．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
（6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，其放射源可用85Kr．已知85Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶胞中所含85Kr原子数为m个，与每个85Kr原子相紧邻的85Kr原子为n个，则$\frac{m}{n}$=$\frac{1}{3}$（填数值）．该晶胞的边长为anm，则85Kr晶体的密度为$\frac{3.4×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（设NA为阿伏伽德罗常数的值）

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