题目内容
氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
| A、1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
| B、常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2）[（a+2）＜7] |
| C、10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D、NaCN溶液呈碱性 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断，以此解答该题．
解答：
解：A．氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜0.1mol/L，电离不完全，故A不选；
B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2），可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，故B不选；
C．二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故C选；
D．NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故D不选．
故选C．
B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2），可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，故B不选；
C．二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故C选；
D．NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故D不选．
故选C．
点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．
练习册系列答案
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