Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g），△H=-483.6kJ?mol^-1，则H₂的燃烧热为-241.8kJ?mol^-1
• B、已知：25℃时，

  物质	H2C2O4		H2CO3
  电离平衡常数	K1=5.4×10-2	K2=5.4×10-5	K1=4.5×10-7	K2=4.7×10-11

  在NaHCO₃溶液中加入少量H₂C₂O₄的反应为：H₂C₂O₄+HCO₃^-═HC₂O₄^-+H₂O+CO₂↑
• C、反应Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）₅（g）的平衡常数表达式为K=

  c[Fe(CO)5]

  c(Fe)?c5(CO)

• D、0.1mol?L^-1的酒石酸（）与0.1mol?L^-1的NaOH混合后：c（HC₄H₄O₆^-）+2c（C₄H₄O₆^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡常数的含义,弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：基本概念与基本理论

分析：A、氢气的燃烧热是生成液态水时放出的热量；
B、草酸的K₂＞碳酸的K₁，即HC₂O₄^-的酸性比碳酸强；
C、Fe是固体，其无浓度变化，不列入化学平衡常数表达式；
D、依据电荷守恒解答．

解答： 解：A、燃烧热必须是可燃物完全燃烧放出的热量，生成液态水，故A错误；
B、草酸的K₂＞碳酸的K₁，即HC₂O₄^-的酸性比碳酸强，反应方程式应为：H₂C₂O₄+2HCO₃^-═C₂O₄^2-+2H₂O+2CO₂↑，故B错误；
C、固体和纯液体浓度为常数，不列入化学平衡常数表达式，Fe不列入，故C错误；
D、依据电荷守恒，有c（HC₄H₄O₆^-）+2c（C₄H₄O₆^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正确．
故选：D．

点评：本题考查燃烧热、弱酸的K与酸性强弱的关系、化学平衡常数表达式书写、电解质溶液中的电荷守恒等等，题目难度不大．