题目内容
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
| A、某物质的溶液pH＜7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大 |
| B、pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 |
| C、将1L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=12 |
| D、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：求算溶液pH时，需利用公式pH=-lgc（H+），同时需注意在不指明溶液所处温度条件下，pH=7的溶液不一定是中性，另外将酸或碱碱液无限稀释时，不能改变溶液的酸、碱性．
解答：
解：A．溶液温度不变，Kw则不变，A错误；
B．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其溶液接近中性，其pH≈7，B错误；
C．将1L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，溶液中c（OH-）=10-1mol?L-1，则溶液中c（H+）=10-13mol?L-1，故溶液pH=13，C错误；
D．PH=4.5的番茄汁与pH=6.5的牛奶中c（H+）分别为：10-4.5mol?L-1，10-6.5mol?L-1，即氢离子浓度前者是后者的100倍，故D正确．
故选：D．
B．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其溶液接近中性，其pH≈7，B错误；
C．将1L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，溶液中c（OH-）=10-1mol?L-1，则溶液中c（H+）=10-13mol?L-1，故溶液pH=13，C错误；
D．PH=4.5的番茄汁与pH=6.5的牛奶中c（H+）分别为：10-4.5mol?L-1，10-6.5mol?L-1，即氢离子浓度前者是后者的100倍，故D正确．
故选：D．
点评：溶液pH的计算是高考热点，在计算酸碱混合后溶液pH时，一定要先看混合液的酸碱性，若溶液显酸性，直接求出溶液中氢离子浓度，代入pH的计算公式求算；若溶液显碱性，则先求出溶液中氢氧根离子的浓度，再利用Kw求出氢离子浓度，最后代入pH的计算公式求算．
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元素R的最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R的化合价（ ）
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| B、a-2b |
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| D、2b-a-8 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用 |
| B、液氨、液态氯化氢都是电解质 |
| C、置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应 |
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下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、动物呼吸 |
| B、植物光合作用 |
| C、金属生锈 |
| D、石膏点制豆腐 |
氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
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| D、NaCN溶液呈碱性 |
下列说法正确的是（ ）
| A、任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 |
| B、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H不同 |
| C、已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-a kJ?mol-1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-b kJ?mol-1，则：a＞b |
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在C2H4、C2H4O组成的混合物中，已知碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）
| A、6% | B、12% |
| C、16% | D、20% |
分子式为下列选项中的某有机物，其一氯代物可能只有一种结构的是（ ）
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| B、C16H34 |
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