Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、某溶液中只含Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则溶液一定呈现碱性
• B、在Na₂SO₃和NaHSO₃混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-）
• C、相同条件下，pH=10的CH₃COONa溶液和氨水中，由水电离出的c（OH^-）前者大于后者
• D、相同物质的量浓度的①CH₃COONa溶液②NaNO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④＞①＞②＞③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,离子共存问题

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何溶液都存在H⁺、OH^-，不能确定溶液的酸碱性；
B．根据溶液的电荷守恒判断；
C．CH₃COONa促进水的电离；
D．浓度相同时，溶液pH：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐＞弱酸＞强酸．

解答： 解：A．某溶液中只含Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，如为CH₃COONa，溶液呈碱性，如为CH₃COONa和CH₃COOH的混合液，可能呈酸性或中性，故A错误；
B．溶液存在电荷守恒，为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），故B正确；
C．CH₃COONa为强碱弱酸盐，促进水的电离，故C正确；
D．浓度相同时，溶液pH：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐＞弱酸＞强酸，则相同物质的量浓度的①CH₃COONa溶液②NaNO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④＞①＞②＞③，故D正确．
故选A．

点评：本题综合考查盐类水解和弱电解质的电离，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的特点和影响因素，结合电荷守恒即可解答，难度中等．