Question

某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物

足量溶液A

充分反应

测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物

足量溶液B

充分反应

测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（　　）

• A、溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
• B、方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜
• C、若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
• D、实验室中方案Ⅱ更便于实施

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量；
B．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液；
C．铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少；
D．测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作．

解答： 解：A．铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，故A正确；
B．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜，故B正确；
C．铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，故C错误；
D．测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确．
故选C．

点评：本题考查学生对实验方案的理解与评价、元素化合物的性质等，难度中等，清楚物质的性质、理解实验方案原理是关键．