Question

在800℃时，下列反应达到平衡：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，已知c（CO）_焓=c（H₂O）_焓=0.01mol/L，c（H₂）_熵=0.005mol?L^-1，此时再加入0.02mol?L^-1的H₂0（g），重新达到平衡时，H₂的新的平衡浓度应是（　　）

• A、0.015mol?L^-1
• B、0.011mol?L^-1
• C、0.00751mol?L^-1
• D、0.00251mol?L^-1

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：依据温度不变平衡常数不变并结合化学平衡的三段式列式列方程求氢气的浓度．

解答： 解：依据化学平衡三段式列式得到；
                  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  0.01       0.01    0       0
变化量（mol/L） 0.005      0.005    0.005   0.005
平衡量（mol/L） 0.005      0.005     0.005    0.005
平衡常数K=1
若再充入水气0.02mol/L，再次列三段式根据温度不变平衡常数不变列方程求：
                 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  0.005      0.025     0.005    0.005
变化量（mol/L）  X           X         X         X 
平衡量（mol/L） 0.005-X     0.025-X    0.005+X   0.005+X
平衡常数K=1=

(0.005+X) 2

(0.005-X)×(0.025-X)

，X=0.0025，则H₂的新的平衡浓度应0.005+0.0025=0.0075mol/L，
故选C．

点评：本题考查了化学平衡计算的分析判断，题目难度中等．