题目内容
6．某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）| A． | 正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 FeCl3 溶液 | |
| B． | 正极为Fe，负极为Zn，电解质为 Fe（NO3）3 溶液 | |
| C． | 正极为 Fe，负极为 Zn，电解质为 FeSO4 溶液 | |
| D． | 正极为 Ag，负极为 Fe，电解质为 CuSO4 溶液 |
分析 该原电池总反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+，铁离子得电子被还原，则可溶性铁盐溶液为电解质溶液，Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，据此分析解答．
解答 解：该原电池总反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+，铁离子得电子被还原，则可溶性铁盐溶液为电解质溶液，Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，
A．Fe作负极、Cu作正极、氯化铁溶液为电解质溶液，符合题给信息，故A正确；
B．活泼性Zn＞Fe，则不能用Zn作负极，故B错误；
C．活泼性Zn＞Fe，且电解质是硫酸亚铁，不符合题给信息，故C错误；
D．电解质为硫酸铜，应该为可溶性铁盐，故D错误；
故选A．
点评 本题考查原电池设计，为高频考点，明确原电池原理是解本题关键，侧重考查学生实验设计能力及对原电池原理的理解和掌握，注意正负极材料的判断方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．已知维生素A的结构简式为：
关于它的叙述正确的是（ ）
关于它的叙述正确的是（ ）
| A． | 维生素A的分子式为C20H32O | |
| B． | 维生素A可被催化氧化为醛 | |
| C． | 维生素A是一种易溶于水的醇 | |
| D． | 1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7mol H2发生加成反应 |
，其过程如下：
$→_{FeBr_{3}}^{Br_{2}}$A$→_{Ni△}^{H_{2}}$→C→D→
；
；
；
．
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s13d10 | |
| B． | 在d轨道中电子排布成 而不是 ，其最直接的根据是泡利原理 | |
| C． | 下列轨道的能量是按由高到低排列的E5s＞E4s＞E3d＞E2p＞E1s | |
| D． | 焰色反应、激光、霓虹灯光等与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 |
1．下列有关化学反应的描述中不正确的是（ ）
| A． | 一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100% | |
| B． | △H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行 | |
| C． | 已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol | |
| D． | 同一反应中，△H的大小与化学反应中参加反应的物质的量无关 |
11．下列气体中，既能用碱石灰干燥，又能用排水法收集的是（ ）
| A． | CO | B． | NO2 | C． | SO2 | D． | NH3 |
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1 mol•L-1的乙醇溶液中分子总数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16NA | |
| C． | 44g乙酸乙酯和丁酸的混合物中共含有碳原子数为2 NA | |
| D． | m g丙烯和戊烯的混合物中共用电子对数为$\frac{3m}{14}$NA |
2．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程（图1）：
（1）工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，写出反应方程式2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O．
（2）装置Ⅱ中，在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应时，温度与二氧化硫的转化率的关系如表所示：
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（SO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$．
②关于此反应下列说法正确的是ac（填字母）．
a．该反应△H＜0
b．反应达到平衡时，SO2，O2，SO3 的浓度一定都相等
c．反应达到平衡状态时，v（SO2）正=2v（O2）逆
d．升高温度或使用催化剂都可提高SO2的转化率
③硫酸厂尾气（主要成分为SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法．用氨水吸收上述尾气，若尾气中
SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是ac （填字母）．
a．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
b．c（NH4+）+c （H+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （OH-）
c．c（NH4+）＞c （SO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
（3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （l）△H=-725.8kJ•mol-1
试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH（l）的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-350.2kJ•mol-1．
（4）在固态金属氧化物电解池中，一定条件下H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图2所示．
①Y端是电源的正极（填正极或负极）．
②阴极的电极反应式为 CO2+2eˉ=CO+O2ˉ和H2O+2e-═H2↑+O2-．
（1）工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，写出反应方程式2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O．
（2）装置Ⅱ中，在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应时，温度与二氧化硫的转化率的关系如表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 600 |
| SO2转化率/% | 99.2 | 93.5 | 73.7 |
②关于此反应下列说法正确的是ac（填字母）．
a．该反应△H＜0
b．反应达到平衡时，SO2，O2，SO3 的浓度一定都相等
c．反应达到平衡状态时，v（SO2）正=2v（O2）逆
d．升高温度或使用催化剂都可提高SO2的转化率
③硫酸厂尾气（主要成分为SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法．用氨水吸收上述尾气，若尾气中
SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是ac （填字母）．
a．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
b．c（NH4+）+c （H+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （OH-）
c．c（NH4+）＞c （SO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
（3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （l）△H=-725.8kJ•mol-1
试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH（l）的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-350.2kJ•mol-1．
（4）在固态金属氧化物电解池中，一定条件下H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图2所示．
①Y端是电源的正极（填正极或负极）．
②阴极的电极反应式为 CO2+2eˉ=CO+O2ˉ和H2O+2e-═H2↑+O2-．