Question

酸性KMnO₄、H₂O₂在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H₂C₂O₄ ）去除，Fe（NO₃）₃也是重要氧化试剂，请按要求回答下列问题．
（1）①在酸性条件下KMnO₄的氧化性会增强．用来酸化KMnO₄溶液的最佳试剂是

 

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a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
②将MnO₄^- （酸性溶液）氧化C₂O₄^2-的离子方程式补充完整：

 

MnO₄^-+

 

C₂O₄^2-+

 

 

═

 

Mn²⁺+

 

CO₂↑+

 

 

．
（2）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式

 

．
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液再由浅绿色变棕黄色的离子方程式

 

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Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平

专题：

分析：（1）①高锰酸钾具有强氧化性，能氧化还原性物质；
②酸性条件下高锰酸根离子和草酸根离子发生氧化还原反应，根据元素守恒知，生成物中生成水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；
（2）酸性条件下，Cu在双氧水中溶解，则Cu失电子生成铜离子，双氧水得电子生成水；
（3）Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，先Fe（NO₃）₃和Na₂SO₃发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，亚铁离子不稳定，被硝酸根离子氧化生成铁离子而使溶液呈黄色．

解答： 解：（1）①高锰酸钾具有强氧化性，能氧化还原性物质，硝酸具有强氧化性而干扰高锰酸钾，盐酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以选取稀硫酸，故选b；
 ②酸性条件下高锰酸根离子和草酸根离子发生氧化还原反应，根据元素守恒知，生成物中生成水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数为10，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案为：2；5；16；H⁺；2；10；8；H₂O；
（2）酸性条件下，Cu在双氧水中溶解，则Cu失电子生成铜离子，双氧水得电子生成水，反应方程式为Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，故答案为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（3）Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，先Fe（NO₃）₃和Na₂SO₃发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，亚铁离子不稳定，被硝酸根离子氧化生成铁离子而使溶液呈黄色，溶液再由浅绿色变棕黄色的离子方程式为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2 H₂O，故答案为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2 H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查方程式的书写、离子方程式的配平等知识点，明确物质性质结合原子守恒、转移电子守恒配平方程式，题目难度不大．