题目内容
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：
（2）0-6s内，B的平均反应速率为：
（3）下列说法正确的是
A．反应进行到1s时，v（A）=v（D）
B．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
C．反应进行到6s时反应停止．
D．当反应达到平衡状态时4v（A）=5v（C）
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：
分析：（1）根据图象中的有关数据判断四种物质的变化，再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比；
（2）6s时B的浓度为0.6mol，B的物质的量变化为0.6mol，容器容积为2L，然后根据v=
进行计算B的平均反应速率；
（3）A、根据图象形成1s时A、D的物质的量变化，然后根据v=
进行计算即可；
B、根据图象判断反应平衡状态，化学反应速率与化学计量数成正比，计量数不同，反应速率则不相同；
C、根据化学平衡的特征判断；
D、根据反应中各物质的速率之比等于计量数之比判断；
（2）6s时B的浓度为0.6mol，B的物质的量变化为0.6mol，容器容积为2L，然后根据v=
| △c |
| △t |
（3）A、根据图象形成1s时A、D的物质的量变化，然后根据v=
| △c |
| △t |
B、根据图象判断反应平衡状态，化学反应速率与化学计量数成正比，计量数不同，反应速率则不相同；
C、根据化学平衡的特征判断；
D、根据反应中各物质的速率之比等于计量数之比判断；
解答：
解：（1）由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.0mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C
5A+2D，
故答案为：3B+4C5A+2D；
（2）6s时B的浓度为0.6mol，B的物质的量变化为0.6mol，容器容积为2L，所以反应进行到6s时，v（B）=
=
=0.05mol/（L?s），
故答案为：0.05mol/（L?s）；
（3）A、反应到1s时，v（A）=
=0.2mol/（L?s），v（D）=
=0.1mol/（L?s），所以v（A）≠v（D），故A错误；
B、根据3B+4C5A+2D可知，反应中计量数不同，而化学反应速率与化学计量数成正比，所以各物质的反应速率不相同，故B错误；
C、反应进行到6s时各组成成份不变，反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，但不等于零，故C错误；
D、根据反应中各物质的速率之比等于计量数之比可知4v（A）=5v（C），故D正确；
故选D．
5A+2D，故答案为：3B+4C
5A+2D；（2）6s时B的浓度为0.6mol，B的物质的量变化为0.6mol，容器容积为2L，所以反应进行到6s时，v（B）=
| △c |
| △t |
| ||
| 6s |
故答案为：0.05mol/（L?s）；
（3）A、反应到1s时，v（A）=
| ||
| 1s |
| ||
| 1s |
B、根据3B+4C
5A+2D可知，反应中计量数不同，而化学反应速率与化学计量数成正比，所以各物质的反应速率不相同，故B错误；C、反应进行到6s时各组成成份不变，反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，但不等于零，故C错误；
D、根据反应中各物质的速率之比等于计量数之比可知4v（A）=5v（C），故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了可逆反应的书写、化学平衡的特征、及化学反应速率的计算，本题解题的关键是根据图象找出相关信息，对学生的识图能力有一定的要求，中等难度．
练习册系列答案
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案
相关题目
2006年6月25日，中央电视台“每周质量报告”报道了江西某地区“毒盐蛋”使人中毒死伤的事件．经调查，“毒盐蛋”中主要含BaCO3严重超标，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、BaCO3使人中毒的原因是BaCO3在胃酸作用下，生成可溶性的钡盐，由于Ba2+是重金属离子，能使人体组织蛋白质变性而使人中毒 |
| B、服用生鸡蛋清可以使病人减轻中毒症状 |
| C、由于Ba2+是重金属离子，所以，所有的钡盐都是有毒的 |
| D、变性的蛋白质，加水不能重新溶解，也丧失了原有的生理功能 |
20℃时，a mol?L-1 NaX和b mol?L-1 NaY两种盐溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A、若a=b，并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸 | ||
| B、若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则c（X-）+c（OH-）+＞c（Y-）+c（OH-） | ||
| C、若a＞b，且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＜HY | ||
D、若两溶液等体积混合，则c（Na+）=
|
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- | ||
B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
| ||
| C、将等浓度的K2S和KHSO4两种溶液等体积，则混合溶液中离子浓度的大小关系为：c（K+）＞c（SO42-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-） | ||
| D、常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍（已知：Ksp（Cd（OH）2）=7.2×10-15，Ksp（Co（OH）2）=1.8×10-15） |
某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时（ ）
| A、都增大 |
| B、都减小 |
| C、前者增大后者减小 |
| D、前者减小后者增大 |
下列分离物质的方法中，不正确的是（ ）
| A、利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油 |
| B、利用分液的方法将水和苯分离开来 |
| C、利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾 |
| D、利用过滤的方法除去水中的泥沙 |
次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（ ）
| A、次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2- |
| B、NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性 |
| C、白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O |
| D、利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4 mol Ag+离子 |