题目内容
某工业废水能快速腐蚀大理石．该工业废水中，可常量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3- |
| B、Al3+、NH4+、Br-、Cl- |
| C、K+、MnO4-、Fe2+、SO42- |
| D、Na+、K+、SiO32-、Cl- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：工业废水能快速腐蚀大理石，溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．因H+、ClO-结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．H+、MnO4-、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．因H+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误，
故选B．
B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．H+、MnO4-、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．因H+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误，
故选B．
点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，注意信息的抽取和离子的性质为解答的关键，选项C为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ | ||||
| B、用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | ||||
| C、向Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液 3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O | ||||
D、用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
|
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（ ）
| A、室温时，8 g甲烷气体所含的共价键数为2 NA |
| B、在标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5 NA |
| C、32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4NA |
| D、1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl-数为2 NA |
Fe3+、SO42-、Mg2+和X四种离子以物质的量之比1：2：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）
| A、NH4+ |
| B、OH- |
| C、CO32- |
| D、Cl- |
为除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂是（ ）
| A、ZnO |
| B、K2CO3 |
| C、KOH |
| D、CuO |
下列说法正确的是（ ）
| A、物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7 |
| B、将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c（H+）/c （CH3COOH）减小 |
| C、t℃时，某稀Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12．向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合后溶液的pH=6 |
| D、10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL |