题目内容
为除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂是（ ）
| A、ZnO |
| B、K2CO3 |
| C、KOH |
| D、CuO |
考点：盐类水解的应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：盐类的水解专题
分析：离子分离和提纯的一个关键是不能引入杂质，加热促进铁离子水解，溶液中氢离子浓度增大，加入物质和氢离子反应，利用水解平衡的移动，溶液的pH升高后，铁离子就可以形成氢氧化铁沉淀．
解答：
解：A、氧化锌加入和酸反应，能使铁离子生成沉淀，不引入新的杂质，故A正确；
B、加入碳酸钾使铁离子生成沉淀，同时引入了钾杂质离子，故B错误；
C、加入氢氧化钾和酸反应，能使铁离子转化为沉淀，但引入钾离子杂质，故C错误；
D、加入氧化铜与酸反应，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，使铁离子沉淀完全，会带来新的杂质铜离子，故D错误；
故选A．
B、加入碳酸钾使铁离子生成沉淀，同时引入了钾杂质离子，故B错误；
C、加入氢氧化钾和酸反应，能使铁离子转化为沉淀，但引入钾离子杂质，故C错误；
D、加入氧化铜与酸反应，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，使铁离子沉淀完全，会带来新的杂质铜离子，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子除杂的方法和离子性质的分析应用，关键是除去杂质不能引入新的杂质，题目难度中等
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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某工业废水能快速腐蚀大理石．该工业废水中，可常量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3- |
| B、Al3+、NH4+、Br-、Cl- |
| C、K+、MnO4-、Fe2+、SO42- |
| D、Na+、K+、SiO32-、Cl- |
铝投入下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、NO3-、Cl-、Na+、H+ |
| B、AlO2-、K+、ClO- CO32- |
| C、Ca2+、Cl-、SO42-、Na+ |
| D、SO42-、Fe2+、OH-、NH4+ |
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1 mol羟基中含有10NA个电子 |
| B、标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA 个分子 |
| C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 个Fe3+ |
| D、1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、27g Al3+所含离子数为NA |
| B、11.2L氯气所含的原子数目为NA |
| C、常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA |
| D、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA |
| B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA |
| C、标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA |
| D、5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA |