题目内容
（Ⅰ）多项选择题
下列说法正确的是 ．
A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面
B．乙烯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
C．NC13是非极性分子，H2O2是极性分子
D．P和S属于第三周期元素，S的电负性强于P
（Ⅱ）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，能够污染空气的成分有多种，常见的有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等．请回答下列问题：
（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ．
（2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于 晶体．
（3）甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是 64.65℃）．甲醛分子中C原子采取 杂化轨道方式．甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是 ．
（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl?H2O，该反应可用于测定空气中CO含量．
①写出铜原子的基态电子排布式 ．
②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl-距离最近的相邻Cu+有 个．若将CuCl晶胞中的Cu+离子和Cl-离子全部换成C原子，则成为金刚石的晶胞，则一个金刚石晶胞中含有 C原子．
③Cu（CO）Cl?H2O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中6个是配位键，请在图中用箭头标示出．
下列说法正确的是
A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面
B．乙烯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
C．NC13是非极性分子，H2O2是极性分子
D．P和S属于第三周期元素，S的电负性强于P
（Ⅱ）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，能够污染空气的成分有多种，常见的有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等．请回答下列问题：
（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
（2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于
（3）甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是 64.65℃）．甲醛分子中C原子采取
（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl?H2O，该反应可用于测定空气中CO含量．
①写出铜原子的基态电子排布式
②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl-距离最近的相邻Cu+有
③Cu（CO）Cl?H2O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中6个是配位键，请在图中用箭头标示出．
考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（Ⅰ）A．价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体，等电子体结构相似；
B．根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断乙烯和二氧化碳中碳原子的杂化类型；
C．判断分子空间结构，从结构对称的角度判断正负电荷重心是否重叠；
D．同周期自左而右电负性增强；
（Ⅱ）（1）同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
（2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于分子晶体；
（3）甲醛的结构为
，根据C原子形成的δ键和孤电子对数判断C原子的杂化方式；用氢键来分析物质的沸点差异；
（4）①铜原子核外电子数为29，根据构造原理书写基态电子排布式；
②从CuCl的晶胞可以判断，与Cu+距离最近相邻的Cl-有4，二者为1：1型结构，则与Cl-距离最近相邻的Cu+有4个；根据均摊法计算结构式晶胞中C原子数目；
③Cu与CO、H2O、其中一个Cl原子形成配位键．
B．根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断乙烯和二氧化碳中碳原子的杂化类型；
C．判断分子空间结构，从结构对称的角度判断正负电荷重心是否重叠；
D．同周期自左而右电负性增强；
（Ⅱ）（1）同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
（2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于分子晶体；
（3）甲醛的结构为
，根据C原子形成的δ键和孤电子对数判断C原子的杂化方式；用氢键来分析物质的沸点差异；（4）①铜原子核外电子数为29，根据构造原理书写基态电子排布式；
②从CuCl的晶胞可以判断，与Cu+距离最近相邻的Cl-有4，二者为1：1型结构，则与Cl-距离最近相邻的Cu+有4个；根据均摊法计算结构式晶胞中C原子数目；
③Cu与CO、H2O、其中一个Cl原子形成配位键．
解答：
解：（Ⅰ）A．苯与B3N3H6价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体，都围殴平面结构，分子中原子共平面，故A正确；
B．乙烯、二氧化碳中碳原子分别形成3、2个δ键，都没有孤电子对，则分别采用sp2、sp杂化，故B错误；
C．NC13分子中N原子成3个δ键、有1对孤电子对，为三角锥型，不是对称结构，属于极性分子，H2O2中O原子成2个δ键、有2对孤电子对，O氧原子连接的氧原子、H原子形成V型，整个分子为展开书页型结构，不是对称结构，属于极性分子，故C错误；
D．P和S属于第三周期元素，同周期自左而右电负性增强，故S的电负性强于P，故D正确，
故选：AD；
（Ⅱ）（1）同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能大小顺序是：N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
（2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于分子晶体，故答案为：分子；
（3）由甲醛的结构可知，碳原子上的孤对电子数为0，σ键数为3，则碳原子的杂化类型为sp2；因甲醇分子之间容易形成分子间氢键，则沸点高，而甲醛中不存在氢键，
故答案为：sp2；甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有；
（4）①铜原子核外电子数为29，基态电子排布式式为1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
②从CuCl的晶胞可以判断，与Cu+距离最近相邻的Cl-有4，二者为1：1型结构，则与Cl-距离最近相邻的Cu+有4个；金刚石晶胞中有4个C原子为晶胞内部，8个C原子位于顶点、6个C原子外围面心，故金刚石晶胞中C原子数目=4+8×
+6×
=8，故答案为：4；8；
③Cu与CO、H2O、其中一个Cl原子形成配位键，如图所示
，
故答案为：．
B．乙烯、二氧化碳中碳原子分别形成3、2个δ键，都没有孤电子对，则分别采用sp2、sp杂化，故B错误；
C．NC13分子中N原子成3个δ键、有1对孤电子对，为三角锥型，不是对称结构，属于极性分子，H2O2中O原子成2个δ键、有2对孤电子对，O氧原子连接的氧原子、H原子形成V型，整个分子为展开书页型结构，不是对称结构，属于极性分子，故C错误；
D．P和S属于第三周期元素，同周期自左而右电负性增强，故S的电负性强于P，故D正确，
故选：AD；
（Ⅱ）（1）同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能大小顺序是：N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
（2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于分子晶体，故答案为：分子；
（3）由甲醛的结构
可知，碳原子上的孤对电子数为0，σ键数为3，则碳原子的杂化类型为sp2；因甲醇分子之间容易形成分子间氢键，则沸点高，而甲醛中不存在氢键，故答案为：sp2；甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有；
（4）①铜原子核外电子数为29，基态电子排布式式为1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
②从CuCl的晶胞可以判断，与Cu+距离最近相邻的Cl-有4，二者为1：1型结构，则与Cl-距离最近相邻的Cu+有4个；金刚石晶胞中有4个C原子为晶胞内部，8个C原子位于顶点、6个C原子外围面心，故金刚石晶胞中C原子数目=4+8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
③Cu与CO、H2O、其中一个Cl原子形成配位键，如图所示
，故答案为：
．
点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式、电离能、分子的立体构型、杂化轨道类型、氢键、配位键类型以及晶体结构分析等知识，题目难度中等，注意（4）中结合CuCl的化学式判断晶胞中最近离子数目．
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