题目内容
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（ ）
| A、室温时，8 g甲烷气体所含的共价键数为2 NA |
| B、在标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5 NA |
| C、32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4NA |
| D、1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl-数为2 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据n=
计算出甲烷的物质的量，再根据甲烷分子中含有4个碳氢键分析；
B、根据标准状况下三氧化硫的状态不是气体判断；
C、根据过氧化钠中的氧元素化合价为-1价进行计算转移的电子数；
D、根据n=cV计算出溶质氯化镁的物质的量，再根据氯化镁化学式计算出氯离子的物质的量及数目．
| m |
| M |
B、根据标准状况下三氧化硫的状态不是气体判断；
C、根据过氧化钠中的氧元素化合价为-1价进行计算转移的电子数；
D、根据n=cV计算出溶质氯化镁的物质的量，再根据氯化镁化学式计算出氯离子的物质的量及数目．
解答：
解：A、8g甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷分子中含有2mol碳氢键，所含的共价键数为2NA，故A正确；
B、在标况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，故B错误；
C、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气与金属钠完全反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，所以32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为2NA，故C错误；
D、1 L 2 mol/L 氯化镁溶液中含有溶质氯化镁2mol，含有4mol氯离子，所含的Cl-数为4NA，故D错误；
故选A．
B、在标况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，故B错误；
C、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气与金属钠完全反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，所以32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为2NA，故C错误；
D、1 L 2 mol/L 氯化镁溶液中含有溶质氯化镁2mol，含有4mol氯离子，所含的Cl-数为4NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下三氧化硫、四氯化碳、乙醇等不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算物质的量或体积，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的转化关系．
练习册系列答案
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| A、若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 |
| B、因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 |
| C、若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 |
| D、因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同 |
在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3- |
| B、Al3+、NH4+、Br-、SO42- |
| C、K+、Fe3+、SO32-、HCO3- |
| D、Na+、K+、SiO32-、Cl- |
某工业废水能快速腐蚀大理石．该工业废水中，可常量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3- |
| B、Al3+、NH4+、Br-、Cl- |
| C、K+、MnO4-、Fe2+、SO42- |
| D、Na+、K+、SiO32-、Cl- |
铝投入下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、NO3-、Cl-、Na+、H+ |
| B、AlO2-、K+、ClO- CO32- |
| C、Ca2+、Cl-、SO42-、Na+ |
| D、SO42-、Fe2+、OH-、NH4+ |
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1 mol羟基中含有10NA个电子 |
| B、标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA 个分子 |
| C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 个Fe3+ |
| D、1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子 |
