题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7 |
| B、将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c（H+）/c （CH3COOH）减小 |
| C、t℃时，某稀Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12．向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合后溶液的pH=6 |
| D、10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL |
考点：盐类水解的应用,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A、物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，K2CO3与HCl反应生成KHCO3，显碱性；
B、0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸的电离；
C、根据该温度下，Kw求出氢离子和氢氧根离子的浓度，再计算；
D、如果HA为弱酸，则HA部分电离，HA的浓度大于0.01mol/L，所以HA的体积小于10ml．
B、0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸的电离；
C、根据该温度下，Kw求出氢离子和氢氧根离子的浓度，再计算；
D、如果HA为弱酸，则HA部分电离，HA的浓度大于0.01mol/L，所以HA的体积小于10ml．
解答：
解：A、物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，K2CO3与HCl反应的方程式为：K2CO3+HCl=KHCO3+KCl，KHCO3在溶液中水解显碱性，故A错误；
B、0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸的电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以
=
，则比值增大，故B错误；
C、t℃时，某稀Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12，该溶液的PH=8，则其氢氧根离子的浓度为
=10-4mol/L，加入等体积pH=4的盐酸，盐酸中氢离子的浓度为10-4mol/L，所以酸碱恰好中和，溶液显中性，因为Kw=c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12，所以中性时pH=6，故C正确；
D、如果HA为弱酸，则HA部分电离，HA的浓度大于0.01mol/L，所以HA的体积小于10ml，所以所得溶液体积V总不可能大于20mL，故D错误．
故选C．
B、0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸的电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以
| c(H+) |
| c (CH3COOH) |
| n(H+) |
| n(CH3COOH) |
C、t℃时，某稀Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12，该溶液的PH=8，则其氢氧根离子的浓度为
| 10-12 |
| 10-8 |
D、如果HA为弱酸，则HA部分电离，HA的浓度大于0.01mol/L，所以HA的体积小于10ml，所以所得溶液体积V总不可能大于20mL，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了盐的水解，弱电解质的电离，溶液pH的计算等，侧重于对基本原理的应用的考查，题目难度中等，注意C选项中温度不是常温，该温度下pH根据Kw分析．
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