题目内容
将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液的浓度为（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、0.3mol/L |
| C、0.05mol/L |
| D、0.03mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度．
解答：
解：设稀释后NaOH的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：
0.03L×0.5mol/L=0.5L×c
解得c=0.03mol/L
故选D．
0.03L×0.5mol/L=0.5L×c
解得c=0.03mol/L
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
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下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（ ）
A、 模拟工业制氨气并检验产物 |
B、 分离沸点不同的两种液体 |
C、 收集并吸收多余氯气 |
D、 盛放浓硝酸 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、复分解反应一定都属于非氧化还原反应 |
| B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 |
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已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，下列反应不可能发生的是（ ）
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| C、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI |
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下列说法正确的是：（ ）
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C、 的名称是2，3-甲基丁烷 |
| D、乙醇可与水以任意比例混溶，是因为相似相溶原理且与水形成了氢键 |
由硫酸钠，硫酸铁和硫酸组成的混合液中，其c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（Na+）为（ ）
| A、0.3mol/L |
| B、0.15mol/L |
| C、0.2mol/L |
| D、0.4mol/L |
在a mL醋酸溶液中滴加0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示．