题目内容

化工生产和科学研究中经常需要配制一定物质的量浓度的溶液在实验室使用
 
来准备配制一定浓度的溶液．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：化学实验常用仪器
分析：实验室常用容量瓶来配制一定物质的量浓度的溶液，以此解答．
解答： 解：能较为精确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器为容量瓶，可进行摇匀操作，具有较强的可操作性，
故答案为：容量瓶．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器，为高频考点，侧重于基础知识和基本实验能力的考查，注意相关知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（　　）
A、16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
B、32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素
C、质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等
D、同素异形体之间的转化是物理变化
炉甘石的主要成分为碳酸锌，碳酸锌在医疗上广泛用于皮肤的治疗，作为中度的防腐、收敛、保护剂，治疗皮肤炎症或表面创伤．某地炉甘石含有少量氧化铜和氧化铁等杂质．某兴趣小组利用该炉甘石按如下方案制备氧化锌．

离子Fe3+Cu2+Zn2+
完全沉淀时的pH3.26.78.0
已知：
（1）炉甘石与稀硫酸反应生成气体的离子方程式为
 
．
（2）加入氨水生成沉淀的主要成分是
 
（填化学式）．
（3）上述方案中，若把氨水换成氧化锌，也能除去杂质，其原因是
 
．
（4）氧化锌同氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
 
．
（5）过量的锌与浓硫酸充分反应，生成的气体为
 
．
（6）加碳酸铵时生成的沉淀是碱式碳酸锌，取该碱式碳酸锌3.41g，在400～500℃下加热至质量不再变化，得到氧化锌2.43g和标准状况下的CO2 0.224L，则该碱式碳酸锌的摩尔质量为
 
，化学式为
 
．
某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

已知：
Ⅰ．R-Cl+2Na+Cl-R′-→R-R′+2NaCl（R、R′为烃基）
Ⅱ．
Ⅲ．（苯胺，弱碱性，易氧化）
请回答下列问题：
（1）写出A的分子式
 
．
（2）N-→A的反应类型是
 
．
（3）上述转化中试剂Ⅱ是
 
（选填字母）．
a．KMnO4（H+）　　　b．Fe/盐酸　　　c．NaOH溶液
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有
 
种处于不同化学环境的氢．
（5）同时符合下列要求D的同分异构体有
 
种．
①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有结构．
（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式：
 
．
（7）F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该缩聚反应的化学方程式
 
．
若以M表示氮气的摩尔质量，V表示在标准状况下氮气的摩尔体积，ρ为在标准状况下氮气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个氮气分子的质量和体积，下面是四个关系式：①NA=
Vρ
M
，②ρ=
M
NA△
，③m=
M
NA
，④△=
V
NA
，其中正确的个数（　　）
A、4个B、3 个
C、2个D、1个
钢铁在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中通过原电池反应却易生锈．右图是钢铁在空气中腐蚀的一种形式的示意图．请回答下列问题：
（1）右图所示的钢铁腐蚀称为
 
腐蚀．
（2）腐蚀过程中，电池的正极反应是
 
，总反应为
 
；
（3）研究性学习小组的同学用右图所示的装置模拟上述过程，几分钟后观察导管中水柱的变化，现象为
 
，简述原因
 
．
（4）根据上述原理，请说出一种防止钢铁腐蚀的方法
 
．
对于反应2CO+O2═CO2，生成4.48升二氧化碳（STP）需要的氧气的物质的量是多少？
下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（　　）
A、过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全
B、燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D、浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液
27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后称量重25g，将所得的固体混合物溶于200mL、2mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（　　）
A、11.7g
B、23.4 g
C、35.1g
D、58.5g

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