题目内容
炉甘石的主要成分为碳酸锌，碳酸锌在医疗上广泛用于皮肤的治疗，作为中度的防腐、收敛、保护剂，治疗皮肤炎症或表面创伤．某地炉甘石含有少量氧化铜和氧化铁等杂质．某兴趣小组利用该炉甘石按如下方案制备氧化锌．
已知：
（1）炉甘石与稀硫酸反应生成气体的离子方程式为 ．
（2）加入氨水生成沉淀的主要成分是 （填化学式）．
（3）上述方案中，若把氨水换成氧化锌，也能除去杂质，其原因是 ．
（4）氧化锌同氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ．
（5）过量的锌与浓硫酸充分反应，生成的气体为 ．
（6）加碳酸铵时生成的沉淀是碱式碳酸锌，取该碱式碳酸锌3.41g，在400～500℃下加热至质量不再变化，得到氧化锌2.43g和标准状况下的CO2 0.224L，则该碱式碳酸锌的摩尔质量为 ，化学式为 ．
| 离子 | Fe3+ | Cu2+ | Zn2+ |
| 完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 | 8.0 |
（1）炉甘石与稀硫酸反应生成气体的离子方程式为
（2）加入氨水生成沉淀的主要成分是
（3）上述方案中，若把氨水换成氧化锌，也能除去杂质，其原因是
（4）氧化锌同氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
（5）过量的锌与浓硫酸充分反应，生成的气体为
（6）加碳酸铵时生成的沉淀是碱式碳酸锌，取该碱式碳酸锌3.41g，在400～500℃下加热至质量不再变化，得到氧化锌2.43g和标准状况下的CO2 0.224L，则该碱式碳酸锌的摩尔质量为
考点：制备实验方案的设计,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：炉甘石含有少量氧化铜和氧化铁等杂质．加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁，加入氨水沉淀铁离子和铜离子，过滤得到溶液中加入碳酸铵过滤得到锌的沉淀高温煅烧得到氧化锌．
（1）炉甘石与稀硫酸反应生成气体是碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌，二氧化碳和水；
（2）加入氨水生成沉淀的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铜；
（3）氧化锌和氢离子反应调节溶液pH在6.7--8.0之间可以沉淀铁离子和铜离子；
（4）氧化锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸盐和水；
（5）过量的锌与浓硫酸充分反应开始生产二氧化硫，随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气；
（6）碱式碳酸锌分解生成氧化锌，二氧化碳和水，结合元素守恒计算化学式．
（1）炉甘石与稀硫酸反应生成气体是碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌，二氧化碳和水；
（2）加入氨水生成沉淀的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铜；
（3）氧化锌和氢离子反应调节溶液pH在6.7--8.0之间可以沉淀铁离子和铜离子；
（4）氧化锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸盐和水；
（5）过量的锌与浓硫酸充分反应开始生产二氧化硫，随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气；
（6）碱式碳酸锌分解生成氧化锌，二氧化碳和水，结合元素守恒计算化学式．
解答：
解：炉甘石含有少量氧化铜和氧化铁等杂质．加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁，加入氨水沉淀铁离子和铜离子，过滤得到溶液中加入碳酸铵过滤得到锌的沉淀高温煅烧得到氧化锌
（1）炉甘石与稀硫酸反应生成气体是碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌，二氧化碳和水，反应的化学方程式为：ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O；
故答案为：ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O；
（2）加入氨水生成沉淀的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铜；
故答案为：Fe（OH）3、Cu（OH）2；
（3）若把氨水换成氧化锌，也能除去杂质，加入氧化锌和氢离子反应调节溶液pH在6.7--8.0之间可以沉淀铁离子和铜离子；
故答案为：ZnO可以和H+反应调节溶液PH到6.7--8.0之间达到沉淀杂质离子的目的；
（4）氧化锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸盐和水，反应的离子方程式为：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O，故答案为：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O；
（5）过量的锌与浓硫酸充分反应开始生产二氧化硫，随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，故答案为：SO2、H2；
（6）碱式碳酸锌分解生成氧化锌，二氧化碳和水，结合元素守恒计算化学式；加碳酸铵时生成的沉淀是碱式碳酸锌，取该碱式碳酸锌3.41g，在400～500℃下加热至质量不再变化，得到氧化锌2.43g物质的量=
=0.03mol，标准状况下的CO2 0.224L，物质的量=
=0.01mol
水的物质的量=
=0.03mol
氧元素物质的量=
=0.08mol
n（Zn）：n（C）：n（H）：n（O）=0.03：0.01：0.06：0.08=3：1：6：8，
碱式盐为Zn3（OH）4CO3?H2O或ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O；
故答案为：341g/mol；Zn3（OH）4CO3?H2O或ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O．
（1）炉甘石与稀硫酸反应生成气体是碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌，二氧化碳和水，反应的化学方程式为：ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O；
故答案为：ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O；
（2）加入氨水生成沉淀的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铜；
故答案为：Fe（OH）3、Cu（OH）2；
（3）若把氨水换成氧化锌，也能除去杂质，加入氧化锌和氢离子反应调节溶液pH在6.7--8.0之间可以沉淀铁离子和铜离子；
故答案为：ZnO可以和H+反应调节溶液PH到6.7--8.0之间达到沉淀杂质离子的目的；
（4）氧化锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸盐和水，反应的离子方程式为：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O，故答案为：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O；
（5）过量的锌与浓硫酸充分反应开始生产二氧化硫，随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，故答案为：SO2、H2；
（6）碱式碳酸锌分解生成氧化锌，二氧化碳和水，结合元素守恒计算化学式；加碳酸铵时生成的沉淀是碱式碳酸锌，取该碱式碳酸锌3.41g，在400～500℃下加热至质量不再变化，得到氧化锌2.43g物质的量=
| 2.43g |
| 81g/mol |
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
水的物质的量=
| 3.41g-2，43g-0.01mol×44g/mol |
| 18g/mol |
氧元素物质的量=
| 3.41g-0.03mol×65g/mol-0.01mol×12g/mol-0.06mol×1g/mol |
| 16g/mol |
n（Zn）：n（C）：n（H）：n（O）=0.03：0.01：0.06：0.08=3：1：6：8，
碱式盐为Zn3（OH）4CO3?H2O或ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O；
故答案为：341g/mol；Zn3（OH）4CO3?H2O或ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O．
点评：本题考查了物质分离提纯的实验方法和过程分析判断，物质性质和元素守恒的计算应用是解题关键，题目难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
| A、水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物 |
| B、生成盐和水的反应一定是中和反应 |
| C、NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物 |
| D、煤经过气化或液化两类化学变化过程，可变为清洁能源 |
下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
| A、氢氧化钙 熟石灰 CaO |
| B、碳酸钙 生石灰 CaCO3 |
| C、氯化钠 食盐 NaCl |
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在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ）
| A、制半导体材料的元素 |
| B、制农药的元素 |
| C、制催化剂的元素 |
| D、制耐高温合金的元素 |