题目内容
3．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：（1）4种元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa．它们原子半径由大到小的顺序是K＞Ca＞S＞Cl．
（2）试写出4种元素的离子结构示意图：A
，B
，C
，D
．它们离子的半径由大到小的顺序是r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）．（3）写出能够生成的气态氢化物的化学式HCl、H2S，比较其稳定性HCl，理由是氯元素的非金属性强于硫元素．
分析 A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，据此解答．
解答 解：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K．
（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Ca＞S＞Cl，
故答案为：S；Cl；K；Ca；K＞Ca＞S＞Cl；
（2）S2-离子结构示意图为，Cl-离子结构示意图为，K+离子结构示意图为，Ca2+离子结构示意图为，
电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+），
故答案为：；；；；r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）；
（3）生成的气体氢化物有HCl、H2S，氯元素的非金属性强于硫元素，故氢化物稳定性HCl＞H2S，
故答案为：HCl、H2S；HCl；氯元素的非金属性强于硫元素．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，充分根据核外电子排布推断A、D，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，B→G
，E
．
，用电子式表示AB2的形成过程
．
11．按卤素原子序数递增的顺序，下列递变关系不正确的是（ ）
| A． | 原子半径依次增大 | B． | 气态氢化物的稳定性依次减弱 | ||
| C． | 气态氢化物水溶液的酸性依次减弱 | D． | 气态氢化物的还原性依次增强 |
8．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为（ ）
| A． | 不改变 | B． | 逐渐减小 | C． | 逐渐增大 | D． | 先减小，后增大 |
15．将30克两种金属粉末的混合物与足量稀硫酸反应，生成1克氢气．则这种混合物可能组成是（ ）
| A． | Mg、Al | B． | Fe、Zn | C． | Mg、Cu | D． | Al、Fe |
．
．
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
| B | 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X 中一定含有SO42- |
| C | 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 | 出现白色沉淀 | H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 |
| D | 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸， | 水垢溶解 | Ksp：CaCO3＜CaSO4 |