题目内容

14．离子化合物AB2，其中A为+2价离子，AB2的总质子数为54，A、B离子的核外电子排布相同，则A离子的结构示意图为，用电子式表示AB2的形成过程．

分析 离子化合物AB2，其中A为+2价离子，则B为-1价，A、B离子的核外电子排布相同，AB2的总质子数为54，设A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x-2=y+1，x+2y=54，解得x=20，y=17，分别为Ca、Cl元素，以此解答该题．

解答 解：离子化合物AB2，其中A为+2价离子，则B为-1价，A、B离子的核外电子排布相同，AB2的总质子数为54，设A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x-2=y+1，x+2y=54，解得x=20，y=17，分别为Ca、Cl元素，钙离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，则结构示意图为，用电子式表示CaCl2的形成过程为，
故答案为：；．

点评 本题考查位置、结构与性质，题目难度中等，通过计算确定A为Ca元素为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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4．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式，化学键有离子键、共价键
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程
（4）①、②、⑥、⑦四种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
5．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
①A、B、C三种元素分别是O、Na、S．
②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为Na2O2、Na2O、Na2S．
③分别写出A、B、C的电子排布式：
A．1s22s22p4
B．1s22s22p63s1
C．1s22s22p63s23p4．
2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
A．氧化铝具有很高的熔点，故可用于制造耐高温材料
B．常温下铝与浓硫酸不发生反应，故常温下可用铝制容器贮运浓硫酸
C．碳酸钠可与盐酸反应，故常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
D．二氧化硫、潮湿的氯气均具有漂白性，故两者混合使用漂白效果会更好
9．下列有机物中，不属于高分子化合物的是（　　）
A．聚乙烯B．蛋白质C．油脂D．淀粉
19．下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是（　　）
A．CS2B．H2OC．CH3CH2ClD．NH3
6．下列化含物中，含有共价键的离子化合物是（　　）
A．NaClB．MgBr2C．NH4ClD．HCl
3．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa．它们原子半径由大到小的顺序是K＞Ca＞S＞Cl．
（2）试写出4种元素的离子结构示意图：A，B，C，D．它们离子的半径由大到小的顺序是r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）．
（3）写出能够生成的气态氢化物的化学式HCl、H2S，比较其稳定性HCl，理由是氯元素的非金属性强于硫元素．
4．物质的浓度、体积都相同的NaF和NaCl溶液中，阴阳离子总数的大小关系正确的是（　　）
A．NaF=NaClB．NaF＞NaClC．NaF＜NaClD．无法确定

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