题目内容
15.将30克两种金属粉末的混合物与足量稀硫酸反应,生成1克氢气.则这种混合物可能组成是( )A. | Mg、Al | B. | Fe、Zn | C. | Mg、Cu | D. | Al、Fe |
分析 假设金属均为+2价,根据电子转移守恒可知金属总物质的量等于氢气物质的量,计算金属平均摩尔质量,因为两种金属的混合物,故平均摩尔质量应介于各组分之间,根据电子转移守恒,若金属不与盐酸反应,其摩尔质量可以视作无穷大.
解答 解:1g氢气物质的量为$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol,假设金属均为+2价,根据电子转移守恒可知金属总物质的量等于氢气物质的量,故金属平均摩尔质量为$\frac{30g}{0.5mol}$=60g/mol,因为为两种金属的混合物,故平均摩尔质量应介于各组分之间,
A.Mg的摩尔质量为24g/mol,Al为+2价,摩尔质量为27g/mol×$\frac{2}{3}$=18g/mol,均小于60g/mol,不符合题意,故A错误;
B.Fe的摩尔质量为56g/mol,Zn的摩尔质量为65g/mol,平均摩尔质量可以为60g/mol,符合题意,故B正确;
C.Mg的摩尔质量为24g/mol,Cu不与盐酸反应,其摩尔质量可以视作无穷大,符合题意,故C正确;
D.假设Al为+2价,摩尔质量为27g/mol×$\frac{2}{3}$=18g/mol,Fe的摩尔质量为56g/mol,平均摩尔质量小于为60g/mol,不符合题意,故D错误,
故选:BC.
点评 本题考查混合物有关计算,难度中等,注意利用平均值法解答,侧重考查学生分析计算能力.
练习册系列答案
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