题目内容
13．化合物A是无色难溶于水的液体，它与酸性KMnO4溶液不反应，也不能使溴水褪色．A在铁屑作催化剂存在下，能与液溴反应，生成比水重的无色液体C．在催化剂存在及一定条件下，A又能与足量氢气发生反应，生成化合物D．化合物B是煤焦油的分馏产物之一，它是无色晶体，能与溴水反应成E．在催化剂存在及一定条件下，B也能与足量氢气发生反应，生成化合物G，B能与FeCl3溶液反应显紫色，C在一定条件下水解能生成B．（1）写出化学反应方程式：A→C
，B→G
（2）写出反应类型：A→D加成反应，B→E取代反应
（3）写出物质结构简式：D
，E
．
分析 化合物A是无色难溶于水的液体，它与酸性KMnO4溶液不反应，也不能使溴水褪色，A在铁屑作催化剂存在下，能与液溴反应，生成比水重的无色液体C，则A为
，C为
，在催化剂存在及一定条件下，A又能与足量氢气发生反应，生成化合物D，则D为，化合物B是煤焦油的分馏产物之一，它是无色晶体，B能与FeCl3溶液反应显紫色，C在一定条件下水解能生成B，则B为
，B能与溴水反应成E为，在催化剂存在及一定条件下，B也能与足量氢气发生反应，生成化合物G为
，据此答题；
解答 解：化合物A是无色难溶于水的液体，它与酸性KMnO4溶液不反应，也不能使溴水褪色，A在铁屑作催化剂存在下，能与液溴反应，生成比水重的无色液体C，则A为，C为，在催化剂存在及一定条件下，A又能与足量氢气发生反应，生成化合物D，则D为，化合物B是煤焦油的分馏产物之一，它是无色晶体，B能与FeCl3溶液反应显紫色，C在一定条件下水解能生成B，则B为，B能与溴水反应成E为，在催化剂存在及一定条件下，B也能与足量氢气发生反应，生成化合物G为，
（1）A→C的化学反应方程式为，B→G的化学反应方程式为，
故答案为：；；
（2）A→D的反应为苯与氢气发生加成反应生成，B→E的反应为苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，
故答案为：加成反应；取代反应．
（3）根据上面的分析可知，D为，E为，
故答案为：；．
点评 本题主要考查了醇、酚、卤代烃、烃之间的相互转化，题目难度中等，利用物质之间的特征反应有特殊现象进行物质推断是解题的关键，本题注重对有机基础知识的考查．
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3．K2Cr2O7在皮革工业中有重要的用途，同时也是产生污染的重要原因．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，图1是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑； ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤中用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（3）如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{m}{n}$（用含m、n的代数式表示）．
（5）用电解法除去含Cr2O72-的酸性废水方法是：用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．用Fe做电极的原因为（结合电极反应解释，下同）阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+，在阴极附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2↑，氢离子放电使OH-浓度增大．
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑； ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤中用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（3）如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
| 物质 | 溶解度/（g/100g水） | ||
| 0°C | 40°C | 80°C | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{m}{n}$（用含m、n的代数式表示）．
（5）用电解法除去含Cr2O72-的酸性废水方法是：用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．用Fe做电极的原因为（结合电极反应解释，下同）阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+，在阴极附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2↑，氢离子放电使OH-浓度增大．
4．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式
，化学键有离子键、共价键
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程
（4）①、②、⑥、⑦四种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式
，化学键有离子键、共价键（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程
（4）①、②、⑥、⑦四种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
1．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（ ）
| A． | 苯酚和苯甲醇 | B． | 乙醇和乙二醇 | C． | C4H8与C5H10 | D． | 醋酸与硬脂酸 |
8．仔细观察如图，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 图中a区的直链烷烃在常温下呈液态 | |
| B． | 烷烃的熔点随分子中碳原子的增加一定逐渐升高 | |
| C． | 汽油的化学成份为C5～C12的碳氢化合物，分馏石油时，收集汽油的温度应控制在20℃～200℃左右 | |
| D． | 碳原子数相同的不同烷烃，其沸点都相同 |
18．将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要反应为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．有关物质的燃烧热数据如表所示：
已知：1mol H2O（g）转化为1mol H2O放出44.0kJ的热量．
①写出C完全燃烧的热化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；
②相同条件下，相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧，放出热量较多的是H2；
③写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+87.5kJ/mol．
| 物质 | C | H2 | CO |
| △H/kJ•mol-1 | -393.5 | -285.8 | -283.0 |
①写出C完全燃烧的热化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；
②相同条件下，相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧，放出热量较多的是H2；
③写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+87.5kJ/mol．
2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A． | 氧化铝具有很高的熔点，故可用于制造耐高温材料 | |
| B． | 常温下铝与浓硫酸不发生反应，故常温下可用铝制容器贮运浓硫酸 | |
| C． | 碳酸钠可与盐酸反应，故常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 | |
| D． | 二氧化硫、潮湿的氯气均具有漂白性，故两者混合使用漂白效果会更好 |
，B
，C
，D
．它们离子的半径由大到小的顺序是r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）．