题目内容
11．某原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，依据此反应设计原电池的正确组合是（ ）| 选项 | 正极 | 负极 | 电解质溶液 |
| A | Cu | Zn | 稀盐酸 |
| B | C | Zn | 硫酸铜溶液 |
| C | Cu | Zn | 氯化铜溶液 |
| D | Cu | Zn | 硝酸铜溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐．
解答 解：锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极（石墨），铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是BCD，故选BCD．
点评 本题考查了原电池工作原理，判断正负极、电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液．
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1．填表：
| 原子序数 | 核外电子排布式 | 外围电子排布式 | 周期表中的位置 |
| 16 | 1S22S22P63S23P4 | 3s23p4 | 第三周期第ⅥA族 |
| 23 | 1S22S22P63S23P63d34s2 | 3d34s2 | 第四周期第ⅤB族 |
| 34 | 1S22S22P63S23P63d104s24p4 | 4s24p4 | 第四周期第ⅥA族 |
2．下列反应属于取代反应的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧 | B． | 由甲烷制取氯仿 | C． | 甲烷遇明火爆炸 | D． | 由甲烷制取炭黑 |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NH3分子中含有非极性键 | B． | CCl4分子中含有离子键 | ||
| C． | H2O分子中只有极性键 | D． | CO2分子中没有极性键 |
6．在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（ ）
| A． | 温度 | B． | 压强 | C． | 浓度 | D． | 催化剂 |
在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系．
3．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是加快反应速率．
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是加快反应速率．
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液．
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA | |
| C． | 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5NA |