题目内容

19．下列叙述正确的是（　　）
A．NH3分子中含有非极性键B．CCl4分子中含有离子键
C．H2O分子中只有极性键D．CO2分子中没有极性键

分析 非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键，离子键是阴阳离子键强烈的静电作用，存在于离子化合物中，据此进行判断．

解答 解：A、NH3中的N-H键均为极性键，分子中无非极性键，故A错误；
B、CCl4分子中是不同种非金属原子形成的极性键，没有离子键，故B错误；
C、H2O中只含有O-H极性键，故C正确；
D、CO2中有C、O元素之间形成极性键，无非极性键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键的极性、非极性，题目难度不大，明确判断方法是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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9．有A、B、C、D四种化合物，分别由NH4+、Ba2+、SO42-、HCO3-、OH-、SO32-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，
③C是一种强碱，与H2SO4反应生成A
④D的溶液和C的溶液混合加热既有沉淀又有气体生成，而且生成沉淀溶于盐酸，产生无色无味的气体．
试回答以下问题：
（1）推断A-D的化学式：ABaSO4；DNH4HCO3；
（2）有关反应的离子方程式．
①B与盐酸反应BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
③D与过量的C溶液混合加热：NH4 ++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑．
10．用一种试剂就能将下列五种有机物区分开来，①乙酸；②乙醛；③苯；④苯酚；⑤四氯化碳；这种试剂可以是（　　）
A．． 酸性高锰酸钾溶液B．溴水
C．新制的氢氧化铜悬浊液D．氯化铁溶液
7．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
（2）负极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O（或H2+2OH--2e-=2H2O）．
（3）电极表面镀铂粉的原因是增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
ⅡLiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．（均填化学式）
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为1148：1．
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．
14．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）
A．71g氯气含有的原子数目为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
D．在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NA
4．下列有关物质与其用途不相对应的是（　　）
A．氮化硅陶瓷--导热剂B．Si和Ge--半导体材料
C．钢化玻璃--汽车窗玻璃D．SiO2--制光纤
11．某原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，依据此反应设计原电池的正确组合是（　　）
选项正极负极电解质溶液
ACuZn稀盐酸
BCZn硫酸铜溶液
CCuZn氯化铜溶液
DCuZn硝酸铜溶液
A．AB．BC．CD．D
8．某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（　　）
A．2B．4C．6D．8
20．下列物质直接排放不会引起环境污染的是（　　）
A．甲醛B．苯酚C．氮气D．二氧化硫

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