题目内容

下列离子或分子在溶液中能大量共存,但通入NO2后会发生化学反应且生成沉淀的一组是(  )
A、Ba2+、Na+、Cl-、HSO3-
B、NH4+、K+、ClO-、S2-
C、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、Ag+、Na+、NH3?H2O、SO42-
考点:离子共存问题
专题:
分析:根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,结合通入NO2后会发生化学反应且生成沉淀来解答.
解答: 解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,且通入NO2后会发生化学反应且生成硫酸钡沉淀,故A选;
B.ClO-、S2-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B不选;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,但通入NO2后会发生化学反应不生成沉淀,故C不选;
D.Ag+分别与NH3?H2O、SO42-反应,发生复分解反应,不能大量共存,故D不选;
故选A.
点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素.该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O.设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小.
某同学进行实验,实验装置如右图.其中A、B的成分见下表
 序号 A溶液 B溶液
 ① 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
 ② 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
 ③ 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
(1)该实验的目的是
 

(2)实验开始前需要检查气密性,其操作是
 
分液漏斗中A溶液应该
 
加入(填“一次性”或“逐滴滴加”).
(3)完成该实验还需要
 
(填仪器名称),实验结束后读数前需要移动量气管,使两个量气管的液面相平,其作用是
 

(4)请在框图中,画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图.

乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率.
为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响,某同学在室温下完成以下实验
实验编号1234
水/mL1050X
0.5mol/L H2C2O4/mL510105
0.2mol/L KMnO4/mL551010
时间/s402010---
(5)X=
 
,4号实验中始终没有观察到溶液褪色,你认为可能的原因是
 

(6)2号反应中,H2C2O4的反应速率为
 

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